運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請(qǐng)完成下列探究。
(1)生成氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1,ΔS=+133.7J?mol-1?K-1,該反應(yīng)在低溫下 不能不能(“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)已知在400℃時(shí),N2(g)+3H2(g)?2NH3(g )的Kt=0.5。相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為
化學(xué)鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能E(kJ?mol-1) | 946 | 436 | 390.8 |
①在400℃時(shí),2NH3(g)?N2(g)+3H2(g的K2=
2
2
(填數(shù)值),ΔH=+90.8kJ/mol
+90.8kJ/mol
。②400℃時(shí),在1L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,則此時(shí)反應(yīng)v正(N2)
=
=
v逆(N2)(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則合成氨反應(yīng)的平衡
向右
向右
(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng);使用催化劑 不改變
不改變
(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的ΔH。(3)氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g ),在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下,初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí),平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如圖所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是
p1>p2>p3
p1>p2>p3
。②若在250℃、p1為105Pa的條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為
8.3×103
8.3×103
Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),保留一位小數(shù))。【答案】不能;2;+90.8kJ/mol;=;向右;不改變;p1>p2>p3;8.3×103
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:43引用:3難度:0.4
相似題
-
1.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( )
發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6 -
2.氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
(1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
(2)T1℃時(shí),向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí),向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
(4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5 -
3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
(1)此時(shí)A的濃度c(A)=
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
(3)x的值為發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
相關(guān)試卷