化學興趣小組的同學用鋅和稀硫酸進行實驗制取氫氣，發(fā)現(xiàn)不同組同學實驗時反應速率有些差異。于是興趣小組的同學們一起對“鋅與硫酸反應速率的影響因素”進行探究，并利用如圖裝置收集產(chǎn)生的氫氣。
【查閱資料】
圓粒狀鋅的直徑通常為3-4毫米，粉末狀鋅的直徑通常為0.3～0.5毫米。
【作出猜想】同學們推測影響“鋅與硫酸反應速率的影響因素”：
甲同學：溫度；
乙同學：硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
丙同學：（1）鋅的直徑鋅的直徑。
【進行實驗】
同學們一起設計了如下實驗方案進行實驗。
| 編號 | 溫度/℃ | 硫酸體積/mL | 硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) | 鋅的形狀 | 鋅的質(zhì)量/g | 收集30mL氫氣所用的時間/s |
| 1 | 20 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 170 |
| 2 | 30 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 134 |
| 3 | 40 | 20 | 10% | 圓粒狀 | 1 | 107 |
| 4 | 20 | 20 | 10% | 粉末狀 | 1 | 47 |
| 5 | 20 | 20 | 20% | 圓粒狀 | 1 | 88 |
| 6 | 20 | 20 | 20% | 粉末狀 | 1 | 26 |
（2）鋅與硫酸反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
。（3）能用排水法收集氫氣的原因是氫氣
難
難
（填“易”或“難”）溶于水。（4）實驗1、2、3的目的是探究
甲
甲
同學的猜想。（5）欲得出“其他條件相同時，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，鋅與硫酸反應的速率越快”的結(jié)論，需要對比實驗
1、5或4、6
1、5或4、6
（填編號）。（6）通過對比實驗5和實驗6，得出的結(jié)論是
其他條件相同時，鋅的直徑越小，鋅與硫酸反應的速率越快
其他條件相同時，鋅的直徑越小，鋅與硫酸反應的速率越快
。注意：若答對第（7）（8）小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。
【反思與評價】
（7）實驗室制取氫氣時，通常使用鋅粒而不用鋅粉的原因為
鋅粒和稀硫酸的反應速率適中，便于控制，和鋅粉的反應速率太快，不便于控制
鋅粒和稀硫酸的反應速率適中，便于控制，和鋅粉的反應速率太快，不便于控制
。（8）該實驗中硫酸的濃度都比較小，是因為鋅與濃硫酸反應不能得到氫氣，不能用來進行實驗室制取氫氣。二者反應生成了硫酸鋅和兩種氧化物，試寫出鋅與濃硫酸反應的化學方程式：
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
。【答案】鋅的直徑；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；難；甲；1、5或4、6；其他條件相同時，鋅的直徑越小，鋅與硫酸反應的速率越快；鋅粒和稀硫酸的反應速率適中，便于控制，和鋅粉的反應速率太快，不便于控制；Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7