“銀粉”常用作化工顏料的添加劑。通過調(diào)查，小明知道“銀粉”可能是銀或鋁。為探究“銀粉”的成分，小明購買了某廠家的“銀粉”進行實驗，將一定量的“銀粉”放在燒杯中，放在電子天平上，向其中加入稀鹽酸（如圖甲）。
（1）小明觀察到 有無色氣泡產(chǎn)生且“銀粉”全部溶解有無色氣泡產(chǎn)生且“銀粉”全部溶解現(xiàn)象，說明“銀粉”是金屬鋁。
（2）若要測定“銀粉”中金屬的相對原子質(zhì)量，從而確定“銀粉”中的金屬是鋁，則在實驗中應該測量的數(shù)據(jù)是 加入“銀粉“的質(zhì)量，加入稀鹽酸的質(zhì)量，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量加入“銀粉“的質(zhì)量，加入稀鹽酸的質(zhì)量，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。
（3）長期放置，“銀粉”中的鋁可能被部分氧化，小明取一定量的的“銀粉”分三次加入相同質(zhì)量的稀鹽酸中，記錄每次燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，并繪制成如圖乙所示曲線。圖乙中，a點表示燒杯中的稀鹽酸恰好完全反應。若“銀粉”中的鋁被氧化程度越大，則a點的位置會向①②③④中哪個方向移到，并說明理由 a點的位置會向圖中的③方向移動，理由是：設分別與含HCl質(zhì)量為y的稀鹽酸恰好完全反應的鋁和氧化鋁反應后溶液增加的質(zhì)量分別為a和b,則。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（2Al-3H2）
219 54-6
y a
21954-6=ya
a=16y73
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（Al2O3）
219 102
y b
219102=yb
b=34y73
分析可知，a＜b,故a可能向②③移動；再分析與等量HCl反應需鋁和氧化鋁的質(zhì)量，根據(jù)上述化學方程式，與6個HCl反應的Al和Al2O3的個數(shù)分別為2和1，所以與6個HCl反應的鋁和氧化鋁的質(zhì)量比=54：102=9：17，說明氧化得越厲害，恰好完全反應時的“銀粉”質(zhì)量越大，所以若銀粉中鋁被氧化的程度越大，a點的位置會向圖中的③方向移動a點的位置會向圖中的③方向移動，理由是：設分別與含HCl質(zhì)量為y的稀鹽酸恰好完全反應的鋁和氧化鋁反應后溶液增加的質(zhì)量分別為a和b,則。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（2Al-3H2）
219 54-6
y a
21954-6=ya
a=16y73
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（Al2O3）
219 102
y b
219102=yb
b=34y73
分析可知，a＜b,故a可能向②③移動；再分析與等量HCl反應需鋁和氧化鋁的質(zhì)量，根據(jù)上述化學方程式，與6個HCl反應的Al和Al2O3的個數(shù)分別為2和1，所以與6個HCl反應的鋁和氧化鋁的質(zhì)量比=54：102=9：17，說明氧化得越厲害，恰好完全反應時的“銀粉”質(zhì)量越大，所以若銀粉中鋁被氧化的程度越大，a點的位置會向圖中的③方向移動。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（2Al-3H2）
219 54-6
y a
219
54
-
6
=
y
a
a=
16
y
73
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（Al2O3）
219 102
y b
219
102
=
y
b
b=
34
y
73
分析可知，a＜b,故a可能向②③移動；再分析與等量HCl反應需鋁和氧化鋁的質(zhì)量，根據(jù)上述化學方程式，與6個HCl反應的Al和Al2O3的個數(shù)分別為2和1，所以與6個HCl反應的鋁和氧化鋁的質(zhì)量比=54：102=9：17，說明氧化得越厲害，恰好完全反應時的“銀粉”質(zhì)量越大，所以若銀粉中鋁被氧化的程度越大，a點的位置會向圖中的③方向移動
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（2Al-3H2）
219 54-6
y a
219
54
-
6
=
y
a
a=
16
y
73
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（Al2O3）
219 102
y b
219
102
=
y
b
b=
34
y
73
分析可知，a＜b,故a可能向②③移動；再分析與等量HCl反應需鋁和氧化鋁的質(zhì)量，根據(jù)上述化學方程式，與6個HCl反應的Al和Al2O3的個數(shù)分別為2和1，所以與6個HCl反應的鋁和氧化鋁的質(zhì)量比=54：102=9：17，說明氧化得越厲害，恰好完全反應時的“銀粉”質(zhì)量越大，所以若銀粉中鋁被氧化的程度越大，a點的位置會向圖中的③方向移動
【答案】有無色氣泡產(chǎn)生且“銀粉”全部溶解；加入“銀粉“的質(zhì)量，加入稀鹽酸的質(zhì)量，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量；a點的位置會向圖中的③方向移動，理由是：設分別與含HCl質(zhì)量為y的稀鹽酸恰好完全反應的鋁和氧化鋁反應后溶液增加的質(zhì)量分別為a和b，則。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（2Al-3H2）
219 54-6
y a
a=
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（Al2O3）
219 102
y b
b=
分析可知，a＜b，故a可能向②③移動；再分析與等量HCl反應需鋁和氧化鋁的質(zhì)量，根據(jù)上述化學方程式，與6個HCl反應的Al和Al2O3的個數(shù)分別為2和1，所以與6個HCl反應的鋁和氧化鋁的質(zhì)量比=54：102=9：17，說明氧化得越厲害，恰好完全反應時的“銀粉”質(zhì)量越大，所以若銀粉中鋁被氧化的程度越大，a點的位置會向圖中的③方向移動
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（2Al-3H2）
219 54-6
y a
219
54
-
6
=
y
a
a=
16
y
73
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m（Al2O3）
219 102
y b
219
102
=
y
b
b=
34
y
73
分析可知，a＜b，故a可能向②③移動；再分析與等量HCl反應需鋁和氧化鋁的質(zhì)量，根據(jù)上述化學方程式，與6個HCl反應的Al和Al2O3的個數(shù)分別為2和1，所以與6個HCl反應的鋁和氧化鋁的質(zhì)量比=54：102=9：17，說明氧化得越厲害，恰好完全反應時的“銀粉”質(zhì)量越大，所以若銀粉中鋁被氧化的程度越大，a點的位置會向圖中的③方向移動
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：3難度：0.5
相似題
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1．“自熱火鍋”給我們的生活帶來一定的便利。小龍同學就某種自熱火鍋的“自熱”原理產(chǎn)生了興趣，查閱到的相關資料如下：
①自熱火鍋食用方法：下層底盒中倒入適量冷水，打開加熱包塑料膜，將加熱包放入涼水中：放上上層食材盒，倒入一定食用冷水，蓋上蓋子，15分鐘后，即可開蓋食用。（圖乙為自熱火鍋結構示意圖）
②加熱包內(nèi)含有鐵粉、鋁粉、焦炭粉、生石灰等物質(zhì)，其中的金屬粉末與炭粉在熱水中發(fā)生化學反應，可短時間放出大量的熱，后續(xù)緩慢放熱。
③自熱火鍋工作時，下層加熱盒中空氣溫度隨時間變化的圖像如圖丙所示。
為解釋自熱火鍋的工作原理，請結合上述材料，對oa、ab、bc各段的溫度變化做出解釋：。
發(fā)布：2024/12/28 14:0:1組卷：38引用：2難度：0.5 -
2．將等量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質(zhì)量關系不可能的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：34引用：3難度：0.5 -
3．如圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實驗，如圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗。回答問題：
（1）如圖甲所示實驗，若實驗結果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹；則可得出鐵釘生銹的條件是：。
（2）如圖乙所示實驗，若觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色；此時溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，還有（不考慮H2O）。發(fā)布：2024/12/28 14:30:1組卷：53引用：6難度：0.5
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