2022年2月我國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟新方向。
（1）基態(tài)鈦原子的pγ原子軌道上的電子數(shù)為 44個。與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是 CaCa（寫元素符號）。
（2）Ti的配合物有多種。在Ti（CO）6、Ti（H2O）62+和TiF62-三種微粒的配體中，所含原子電負(fù)性由大到小排序后，排第3位的元素是 CC （寫元素符號），Ti（H2O）62+中∠H-O-H 大于大于（填大于、小于或等于）單個水分子中∠H-O-H，原因?yàn)?H2O中O原子的孤電子對進(jìn)入Ti2+的空軌道，形成配位鍵，則孤電子對數(shù)減小，斥力減小，Ti（H2O）62+中∠H-O-H變大，所以Ti（H2O）62+中∠H-O-H大于單個水分子中∠H-O-HH2O中O原子的孤電子對進(jìn)入Ti2+的空軌道，形成配位鍵，則孤電子對數(shù)減小，斥力減小，Ti（H2O）62+中∠H-O-H變大，所以Ti（H2O）62+中∠H-O-H大于單個水分子中∠H-O-H；Ti（NO3）4的球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是 88，N原子的雜化方式為 sp2sp2，與NO3-互為等電子體的分子為 SO3SO3（寫分子式）。
（3）鈦白粉學(xué)名為二氧化鈦，它是一種染料及顏料，其化學(xué)式為TiO2，如圖為TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)圖，回答：
已知微粒1、2的坐標(biāo)分別為（0，0，0）和（0.31，0.31，0），則微粒3的坐標(biāo)為 （0.69，0.69，1）（0.69，0.69，1）；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，TiO2的密度為 4×16+2×48NA458×458×295×10-304×16+2×48NA458×458×295×10-30g?cm-3 （列出計(jì)算式）。
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【答案】4；Ca；C；大于；H2O中O原子的孤電子對進(jìn)入Ti2+的空軌道，形成配位鍵，則孤電子對數(shù)減小，斥力減小，Ti（H2O）62+中∠H-O-H變大，所以Ti（H2O）62+中∠H-O-H大于單個水分子中∠H-O-H；8；sp2；SO3；（0.69，0.69，1）；
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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