研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義．
（1）基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為：
．
（2）NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖1所示：
已知：O3（g）+O（g）=2O2（g）ΔH=-143kJ?mol-1。
反應(yīng)1：O3（g）+NO（g）=NO2（g）+O2（g）△H1=-200.2kJ?mol-1。
反應(yīng)2的熱化學方程式為 NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ?mol-1NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ?mol-1．
（3）工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2溫度下合成甲醇．如圖2是不同溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
①判斷T1＜＜T2（選填“＜”、“＞”或“=”）；
②若a點達到平衡的時間是10分鐘，從反應(yīng)開始到平衡用H2表示的反應(yīng)速率為v（H2）=0.1mol/（L?min）0.1mol/（L?min）；
③該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=c（CH3OH）c（CO）?c2（H2）c（CH3OH）c（CO）?c2（H2），d點的平衡常數(shù)的值為 44；
④a點狀態(tài)下再通入0.5molCO（g）和0.5molCH3OH（g），平衡 不不移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）；
⑤a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 a＞b＞ca＞b＞c．
c
（
CH
3
OH
）
c
（
CO
）
?
c
2
（
H
2
）
c
（
CH
3
OH
）
c
（
CO
）
?
c
2
（
H
2
）
【答案】；NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ?mol-1；＜；0.1mol/（L?min）；；4；不；a＞b＞c
；NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ?mol-1；＜；0.1mol/（L?min）；c
（
CH
3
OH
）
c
（
CO
）
?
c
2
（
H
2
）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.4
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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