2021-2022學年重慶市七校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題3分，共42分）

• 1．下列化學用語及使用正確的是（　　）

  A．基態(tài)24Cr原子的簡化電子排布式：[Ar]3d44s2

  B．電負性：N＞O＞F

  C．離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

  D．第一電離能：Na＞Mg＞Al
  組卷：58引用：2難度：0.5

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• 2．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，若其它條件不變，只改變下列條件，對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?br />①增加C的量
  ②保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大
  ③升高溫度
  ④保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大

  A．只有①

  B．①②

  C．①④

  D．②④
  組卷：264引用：5難度：0.5

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• 3．電化學原理在生產(chǎn)生活中廣泛存在，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時，負極都是鐵失去電子變成Fe2+

  B．鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對鐵的保護作用

  C．將地下金屬管道連接直流電源的負極，屬于犧牲陽極法

  D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本保持不變
  組卷：23引用：1難度：0.5

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• 4．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol?L-1，相同條件下稀H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH=-114.6kJ?mol-1

  B．一定條件下，將1molSO2和0.5molO2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SO3（g），放熱73kJ，其熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-1463kJ?mol-1

  C．1mol肼N2H4（g）完全燃燒放熱534kJ，表示肼燃燒熱的熱化學方程式：N2H4（g）+2O2（g）=2NO（g）+2H2O（1）ΔH=-534kJ?mol-1

  D．已知紅磷比白磷更穩(wěn)定，P4（s,白磷）=4P（s,紅磷）ΔH＜0
  組卷：37引用：1難度：0.5

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• 5．在一定溫度下的恒容密閉容器中進行反應(yīng)NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），下列物理量不發(fā)生變化時能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．NH3（g）和CO2（g）的正反應(yīng)速率之比

  B．混合氣體的密度

  C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

  D．NH3（g）在氣體中所占體積分數(shù)
  組卷：28引用：1難度：0.5

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• 6．工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol?L^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的ΔH＜0，所以在任何溫度下都可自發(fā)進行

  B．使氨液化后及時從平衡混合物中分離出去，有利于加快反應(yīng)速率

  C．使用鐵觸媒作催化劑可以減小反應(yīng)活化能，增大活化分子百分數(shù)

  D．合成氨反應(yīng)選擇在400～500℃進行是因為高溫有利于平衡正向移動
  組卷：9引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共58分）

• 17．研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義．
  （1）基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為：

   

  ．
  （2）NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖1所示：
  
  已知：O₃（g）+O（g）=2O₂（g）ΔH=-143kJ?mol^-1。
  反應(yīng)1：O₃（g）+NO（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H₁=-200.2kJ?mol^-1。
  反應(yīng)2的熱化學方程式為

   

  ．
  （3）工業(yè)上以CO和H₂為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T₁、T₂溫度下合成甲醇．如圖2是不同溫度下H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
  ①判斷T₁

   

  T₂（選填“＜”、“＞”或“=”）；
  ②若a點達到平衡的時間是10分鐘，從反應(yīng)開始到平衡用H₂表示的反應(yīng)速率為v（H₂）=

   

  ；
  ③該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=

   

  ，d點的平衡常數(shù)的值為

   

  ；
  ④a點狀態(tài)下再通入0.5molCO（g）和0.5molCH₃OH（g），平衡

   

  移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）；
  ⑤a、b、c三點H₂轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是

   

  ．
  組卷：11引用：2難度：0.4

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• 18．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題，當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．
  
  請回答下列問題：
  （1）甲池為燃料電池，通入CH₃OH電極的電極反應(yīng)式為

   

  ；
  （2）乙池是氯堿工業(yè)的原理示意圖，中間的離子交換膜為

   

  （填“陽”、“陰”或“質(zhì)子”）交換膜，精制飽和NaCl溶液從

   

  口進入裝置（填“①”或“②”），乙池總反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ；
  （3）丙池是在銅上鍍銀的裝置，

   

  （填“C”或“D”）電極的材料是純銀；
  （4）丁池是電解處理含NO₃^-的酸性工業(yè)廢水的裝置圖，NO₃^-將轉(zhuǎn)變成N₂，質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過，填寫下列空白：
  ①廢水一側(cè)的電極反應(yīng)式為

   

  ，
  ②電解過程中H⁺通過質(zhì)子交換膜

   

  （填“從左向右”或“從右向左”）移動，
  ③廢水一側(cè)生成5.6g N₂時，左側(cè)溶液質(zhì)量理論上減少

   

  g.
  組卷：49引用：1難度：0.7

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