2021-2022學(xué)年重慶市七校高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/24 0:0:2
一、選擇題(每小題3分,共42分)
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1.下列化學(xué)用語及使用正確的是( ?。?/h2>
A.基態(tài)24Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ar]3d44s2 B.電負(fù)性:N>O>F C.離子半徑:S2->Cl->K+>Ca2+ D.第一電離能:Na>Mg>Al 組卷:58引用:2難度:0.5 -
2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,若其它條件不變,只改變下列條件,對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ?。?br />①增加C的量
②保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
③升高溫度
④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大A.只有① B.①② C.①④ D.②④ 組卷:264引用:5難度:0.5 -
3.電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中廣泛存在,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極都是鐵失去電子變成Fe2+ B.鐵表面的鍍鋅層破損后,就完全失去了對(duì)鐵的保護(hù)作用 C.將地下金屬管道連接直流電源的負(fù)極,屬于犧牲陽極法 D.電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本保持不變 組卷:23引用:1難度:0.5 -
4.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol?L-1,相同條件下稀H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-114.6kJ?mol-1 B.一定條件下,將1molSO2和0.5molO2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SO3(g),放熱73kJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-1463kJ?mol-1 C.1mol肼N2H4(g)完全燃燒放熱534kJ,表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式:N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(1)ΔH=-534kJ?mol-1 D.已知紅磷比白磷更穩(wěn)定,P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)ΔH<0 組卷:37引用:1難度:0.5 -
5.在一定溫度下的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),下列物理量不發(fā)生變化時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.NH3(g)和CO2(g)的正反應(yīng)速率之比 B.混合氣體的密度 C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D.NH3(g)在氣體中所占體積分?jǐn)?shù) 組卷:28引用:1難度:0.5 -
6.工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol?L-1,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.該反應(yīng)的ΔH<0,所以在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行 B.使氨液化后及時(shí)從平衡混合物中分離出去,有利于加快反應(yīng)速率 C.使用鐵觸媒作催化劑可以減小反應(yīng)活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù) D.合成氨反應(yīng)選擇在400~500℃進(jìn)行是因?yàn)楦邷赜欣谄胶庹蛞苿?dòng) 組卷:9引用:1難度:0.5
二、非選擇題(共58分)
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17.研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明,美麗中國(guó)具有重要意義.
(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為:
(2)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖1所示:
已知:O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=-143kJ?mol-1。
反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ?mol-1。
反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為
(3)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2溫度下合成甲醇.如圖2是不同溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
①判斷T1
②若a點(diǎn)達(dá)到平衡的時(shí)間是10分鐘,從反應(yīng)開始到平衡用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=
③該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
④a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO(g)和0.5molCH3OH(g),平衡
⑤a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是組卷:11引用:2難度:0.4 -
18.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題,當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲池為燃料電池,通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為
(2)乙池是氯堿工業(yè)的原理示意圖,中間的離子交換膜為
(3)丙池是在銅上鍍銀的裝置,
(4)丁池是電解處理含NO3-的酸性工業(yè)廢水的裝置圖,NO3-將轉(zhuǎn)變成N2,質(zhì)子交換膜只允許H+通過,填寫下列空白:
①?gòu)U水一側(cè)的電極反應(yīng)式為
②電解過程中H+通過質(zhì)子交換膜
③廢水一側(cè)生成5.6g N2時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量理論上減少組卷:49引用:1難度:0.7