當(dāng)前位置:
試題詳情
將5mL 0.005mol/LFeCl3溶液和5mL 0.015mol/LKSCN溶液混合,達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進行如下實驗:下列說法不正確的是( ?。?br />
實驗①:滴加4滴蒸餾水,振蕩 | |
實驗②:滴4滴1mol?L-1KCl溶液,振蕩 | |
實驗③:滴4滴飽和FeCl3溶液,振蕩 | |
實驗④:滴4滴1mol?L-1KSCN溶液,振蕩 | |
實驗⑤:滴4滴6mol?L-1NaOH溶液,振蕩 |
【考點】探究濃度對化學(xué)平衡的影響.
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:44引用:1難度:0.5
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1.某研究小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進行了如下實驗:
實驗
序號實驗
溫度/K有關(guān)物質(zhì) 溶液顏色褪至無色所需時間/min 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol?L-1 V mL c/mol?L-1 V/mL A 298 5 0.02 5 0.2 0 t1 B T1 5 0.02 3 0.2 V1 1 C 318 5 0.02 V2 0.2 2 t2
(2)通過實驗A、B的對比,可探究出反應(yīng)物濃度的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1=
(3)忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,0~1min內(nèi),用H2C2O4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=
(4)已知,上述實驗過程中Mn2+對反應(yīng)有催化作用,請畫出n(Mn2+)隨時間變化的圖象
(5)若實驗室用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度,實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗序號 0.1000mol/L高錳酸鉀溶液的體積(mL) 待測草酸溶液的體積(mL) ① 21.08 25.00 ② 21.12 25.00 ③ 21.10 25.00 ④ 24.06 25.00 發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:100引用:1難度:0.3 -
2.實驗小組探究酸對Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl3溶液(接近無色)和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合,得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液,進行如下操作并記錄現(xiàn)象。
(1)FeCl3水解顯酸性的原因是
(2)甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后,會使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3體系中
【設(shè)計并實施實驗】
【查閱資料】
Fe3+和Cl-、均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):SO2-4
Fe3++4Cl-?[FeCl4]-(黃色);Fe3++2?[Fe(SO4)2]-(無色)。SO2-4
實驗Ⅰ.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因如表1:
表1:編號 操作 現(xiàn)象 ① 向2mL紅色溶液中滴加5滴水 溶液顏色無明顯變化 ② 向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液顏色變淺,呈橙色
(4)根據(jù)實驗①和實驗②的結(jié)果,從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a:
實驗Ⅱ.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
表2:編號 操作 現(xiàn)象 ③ 取1 mL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3溶液(無色),加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液,再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液 溶液先變紅,加硫酸后變?yōu)闇\黃色 ④ 取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液,
(6)乙同學(xué)進一步補充了實驗④,確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種,請將實驗④的操作及現(xiàn)象補充完整:發(fā)布:2024/7/8 8:0:10組卷:111引用:6難度:0.7 -
3.為探究濃度對化學(xué)平衡的影響,某同學(xué)進行如下實驗,下列說法不正確的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:155引用:5難度:0.5
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