某研究小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) |
實(shí)驗(yàn) 溫度/K |
有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min | ||||
| 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 298 | 5 | 0.02 | 5 | 0.2 | 0 | t1 |
| B | T1 | 5 | 0.02 | 3 | 0.2 | V1 | 1 |
| C | 318 | 5 | 0.02 | V2 | 0.2 | 2 | t2 |
溶液由紫色變?yōu)闊o色
溶液由紫色變?yōu)闊o色
，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。（2）通過實(shí)驗(yàn)A、B的對(duì)比，可探究出反應(yīng)物濃度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=
2
2
、T1=298
298
；通過實(shí)驗(yàn)BC
BC
的對(duì)比（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=3
3
。（3）忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～1min內(nèi)，用H2C2O4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（H2C2O4）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1。（4）已知，上述實(shí)驗(yàn)過程中Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)畫出n（Mn2+）隨時(shí)間變化的圖象
（5）若實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0.1000mol/L高錳酸鉀溶液的體積（mL） | 待測(cè)草酸溶液的體積（mL） |
| ① | 21.08 | 25.00 |
| ② | 21.12 | 25.00 |
| ③ | 21.10 | 25.00 |
| ④ | 24.06 | 25.00 |
最后一滴高錳酸鉀滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴高錳酸鉀滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
，待測(cè)草酸溶液的濃度為0.211mol/L。
0.211mol/L。
。【考點(diǎn)】探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響．
【答案】溶液由紫色變?yōu)闊o色；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；2；298；BC；3；0.025；；最后一滴高錳酸鉀滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.211mol/L。
；最后一滴高錳酸鉀滴入時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.211mol/L。【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：1難度：0.3
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl3溶液（接近無色）和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。
（1）FeCl3水解顯酸性的原因是。（用離子方程式表示）
（2）甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會(huì)使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3體系中濃度改變，導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深。
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
【查閱資料】
Fe3+和Cl-、均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：SO2-4
Fe3++4Cl-?[FeCl4]-（黃色）；Fe3++2?[Fe（SO4）2]-（無色）。SO2-4
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因如表1：
表1：
（3）實(shí)驗(yàn)①的目的是編號(hào) 操作 現(xiàn)象 ① 向2mL紅色溶液中滴加5滴水 溶液顏色無明顯變化 ② 向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液顏色變淺，呈橙色 。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a：。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
表2：
（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測(cè)現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是編號(hào) 操作 現(xiàn)象 ③ 取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（無色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液 溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色 ④ 取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液， 。
（6）乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：。發(fā)布：2024/7/8 8:0:10組卷：111引用：6難度：0.7 -
2．為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：155引用：5難度：0.5 -
3．將5mL 0.005mol/LFeCl3溶液和5mL 0.015mol/LKSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴蒸餾水，振蕩 實(shí)驗(yàn)②：滴4滴1mol?L-1KCl溶液，振蕩 實(shí)驗(yàn)③：滴4滴飽和FeCl3溶液，振蕩 實(shí)驗(yàn)④：滴4滴1mol?L-1KSCN溶液，振蕩 實(shí)驗(yàn)⑤：滴4滴6mol?L-1NaOH溶液，振蕩 發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：44引用：1難度：0.5
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