氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下氮的循環(huán)過(guò)程，工業(yè)上也可通過(guò)一系列的化學(xué)反應(yīng)模擬該過(guò)程，實(shí)現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化。

（1）寫(xiě)出氨氣結(jié)構(gòu)式

，氮?dú)怆娮邮?

。
（2）自然界中反硝化過(guò)程指的是圖中

Ⅴ

Ⅴ

過(guò)程（選填Ⅰ～Ⅴ）。
大氣固氮是在放電或高溫下，空氣中的N₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的過(guò)程。固氮過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生上述含氮化合物。
N₂

O

2

①

O

2

NO₂

②

HNO₃
（3）①為

NO

NO

（填寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中四種含氮物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的有

3

3

種，含共價(jià)鍵的有

4

4

種。
（5）寫(xiě)出過(guò)程②的反應(yīng)方程式

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

1：2

1：2

。
含氮量是衡量肥效的指標(biāo)之一，常見(jiàn)氮肥：CO（NH₂）₂（尿素）、NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄。
（6）NH₄NO₃中含有的化學(xué)鍵包括

離子鍵和共價(jià)鍵

離子鍵和共價(jià)鍵

。
（7）等物質(zhì)的量NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的混合物，與足量氫氧化鈉加熱，產(chǎn)生氣體10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），發(fā)生的離子方程式為

NH

+

4

+OH^-

加熱

NH₃↑+H₂O

NH

+

4

+OH^-

加熱

NH₃↑+H₂O

，固體混合物質(zhì)量為

31.8

31.8

g。
（8）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)上述化肥樣品混合物中的硫酸根

取化肥樣品溶于水，加入足量稀鹽酸后，無(wú)沉淀，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀，證明固體樣品中含有硫酸根離子

取化肥樣品溶于水，加入足量稀鹽酸后，無(wú)沉淀，再加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀，證明固體樣品中含有硫酸根離子

。
（9）寫(xiě)出銨態(tài)氮肥保存或施用時(shí)注意事項(xiàng)（任寫(xiě)一點(diǎn)）

保存：避光避熱；施用：不與堿性物質(zhì)一同使用，深施蓋土

保存：避光避熱；施用：不與堿性物質(zhì)一同使用，深施蓋土

。
土壤中的硝酸鹽會(huì)被細(xì)菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來(lái)分解硝酸鹽，其主要化學(xué)原理如下：

5

5

K₂S+

8

8

KNO₃+

4

4

H₂O

脫氧硫桿菌

4

4

N₂↑+

5

5

K₂SO₄+

8

8

KOH。
（10）配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
（11）被氧化的元素是

硫

硫

。