CuSO4是化學實驗中常見試劑。
（1）驗證質(zhì)量守恒定律。
步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。
步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實驗現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2。
①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是 除去鐵釘表面的鐵銹除去鐵釘表面的鐵銹。
②步驟2中可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強到弱的順序是 鐵＞銅鐵＞銅。
③若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于 生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。
（2）探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。
①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應(yīng)前后化學性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是 硫酸銅溶液能改變過氧化氫的分解速率硫酸銅溶液能改變過氧化氫的分解速率。
②為探究CuSO4在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學設(shè)計如下實驗：
向H2O2溶液中滴入10g a%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。
上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO4的質(zhì)量 大于大于0.1a g。（填“大于”或“小于”或“等于”）
（3）將16.0g CuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學式為 SO3SO3。
②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu2O和O2。計算圖中m的值。（寫出計算過程，否則不得分）
【答案】除去鐵釘表面的鐵銹；鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；鐵＞銅；生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和；硫酸銅溶液能改變過氧化氫的分解速率；大于；SO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：404引用：3難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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