CuSO4是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見試劑。
（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。
步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2。
①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是 除去鐵釘表面的鐵銹除去鐵釘表面的鐵銹。
②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 鐵＞銅鐵＞銅。
③若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于 生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。
（2）探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。
①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是 硫酸銅溶液能改變過氧化氫的分解速率硫酸銅溶液能改變過氧化氫的分解速率。
②為探究CuSO4在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
向H2O2溶液中滴入10g a%的CuSO4溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。
上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO4的質(zhì)量 大于大于0.1a g。（填“大于”或“小于”或“等于”）
（3）將16.0g CuSO4置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
①650℃時，CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為 SO3SO3。
②1000℃時，CuO開始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu2O和O2。計(jì)算圖中m的值。（寫出計(jì)算過程，否則不得分）
【答案】除去鐵釘表面的鐵銹；鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；鐵＞銅；生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和；硫酸銅溶液能改變過氧化氫的分解速率；大于；SO3
【解答】
【點(diǎn)評】
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（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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