CuSO₄是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)試劑。
（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO₄溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO₄溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m₁。
步驟2：將鐵釘浸入到CuSO₄溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO₄溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m₂。
①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是

除去鐵釘表面的鐵銹

除去鐵釘表面的鐵銹

。
②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

。該變化可說(shuō)明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

鐵＞銅

鐵＞銅

。
③若m₁=m₂，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO₄的質(zhì)量總和等于

生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和

生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和

。
（2）探究CuSO₄溶液對(duì)H₂O₂分解具有催化作用。
①若要證明CuSO₄溶液對(duì)H₂O₂分解具有催化作用，除需證明CuSO₄在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變外，還需證明的是

硫酸銅溶液能改變過(guò)氧化氫的分解速率

硫酸銅溶液能改變過(guò)氧化氫的分解速率

。
②為探究CuSO₄在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
向H₂O₂溶液中滴入10g a%的CuSO₄溶液，待反應(yīng)完全后，向試管中加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。
上述實(shí)驗(yàn)步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過(guò)沉淀物bg計(jì)算出溶液中CuSO₄的質(zhì)量

大于

大于

0.1a g。（填“大于”或“小于”或“等于”）
（3）將16.0g CuSO₄置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
①650℃時(shí)，CuSO₄開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學(xué)式為

SO₃

SO₃

。
②1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成Cu₂O和O₂。計(jì)算圖中m的值。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）