含氮化合物廣泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有關問題：
（1）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
反應Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
反應Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K2
①反應Ⅲ：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K3=K12K2K12K2（用K1、K2表示）。
②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅲ達到平衡的是 ABCABC。
A．氣體物質中氮元素與氧元素的質量比不變
B．容器內氣體密度不變
C．容器內氣體顏色不變
D．容器內NaNO3濃度保持不變
（2）恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡。
③測得Cl2的體積分數為19，則平衡時NO的轉化率α1=75%75%；
④已知反應Ⅱ的反應趨勢是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)，則△H ＜＜0（填“＜”、“＞”或“無法判斷”）。
⑤實驗測得：v正=k正c2（NO） c（Cl2），v逆=k逆c2（ClNO），k正、k逆為速率常數。T1時，k正=720K逆720K逆（以k逆表示）。當溫度改變?yōu)門2時，k正=72k逆，則T2＞＞T1（填“＜”、“＞”或“=”）。
⑥一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖所示。溫度低于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率升高的原因可能是 溫度低于710K時，單位時間內隨溫度上升，反應速率增加，因此NO的轉化率上升溫度低于710K時，單位時間內隨溫度上升，反應速率增加，因此NO的轉化率上升。
K
1
2
K
2
K
1
2
K
2
1
9
【考點】化學平衡的計算．
【答案】；ABC；75%；＜；720K逆；＞；溫度低于710K時，單位時間內隨溫度上升，反應速率增加，因此NO的轉化率上升
K
1
2
K
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3難度：0.5
相似題
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3