2021-2022學年山西省臨汾市侯馬一中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（本大題共18小題，每小題3分共54分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱反應不需要加熱即可進行

  B．化學鍵斷裂需要吸收能量

  C．中和反應是吸熱反應

  D．反應中能量變化的多少與反應物的量無關
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 2．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為不正確的是（　?。?/h2>

  A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

  B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

  C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現光照可以加快濃硝酸的分解

  D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同
  組卷：70引用：11難度：0.7

  解析

• 3．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的標準燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1

  B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

  B．在溫度和體積一定的情況下，通入氦氣化學反應速率不變

  C．增大壓強可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

  D．使用催化劑，可以改變反應的△H
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 5．將4mol A氣體和2mol B氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后側得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用物質A表示的反應速率為0.6mol（L?s）-1

  B．用物質B表示的反應速率為0.3mol（L?s）-1

  C．2s時物質A的轉化率為30%

  D．2s時物質B的濃度為0.3mol?L-1
  組卷：21引用：10難度：0.9

  解析

• 6．單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
  

  A．S（s,單斜）=S（s,正交）△H=+0.33 kJ/mol

  B．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

  C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

  D．①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ
  組卷：74難度：0.9

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• 7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  值增大，可以采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加少量燒堿溶液	B．降低溫度
  C．加少量冰醋酸	D．加水
  組卷：130引用：41難度：0.7

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二、填空題（共34分）

• 21．含氮化合物廣泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有關問題：
  （1）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
  反應Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）    K₁
  反應Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）    K₂
  ①反應Ⅲ：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅲ達到平衡的是

   

  。
  A．氣體物質中氮元素與氧元素的質量比不變
  B．容器內氣體密度不變
  C．容器內氣體顏色不變
  D．容器內NaNO₃濃度保持不變
  （2）恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min時反應Ⅱ達到平衡。
  ③測得Cl₂的體積分數為

  1

  9

  ，則平衡時NO的轉化率α₁=

   

  ；
  ④已知反應Ⅱ的反應趨勢是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)，則△H

   

  0（填“＜”、“＞”或“無法判斷”）。
  ⑤實驗測得：v_正=k_正c²（NO） c（Cl₂），v_逆=k_逆c²（ClNO），k_正、k_逆為速率常數。T₁時，k_正=

   

  （以k_逆表示）。當溫度改變?yōu)門₂時，k_正=72k_逆，則T₂

   

  T₁（填“＜”、“＞”或“=”）。
  ⑥一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖所示。溫度低于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率升高的原因可能是

   

  。
  
  組卷：3引用：1難度：0.5

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三、實驗題（12分）

• 22．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?!--BA-->

   

  為止．
  （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是

   

  （填字母序號）．
  A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
  B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
  （3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL．
  （4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
  

  滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol?L-1鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  依據如表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度

   

  ．（保留4位有效數字）
  組卷：82引用：8難度：0.3

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