滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏低的是

A

A

（填選項(xiàng)字母）。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．重裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn²⁺）。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
第一步：稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。
第二步：取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄。
第三步：用濃度為0.1000mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)，將酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)

。
③第三步中發(fā)生的離子方程式為：

5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
④通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=

2

2

。
（3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是

D

D

（填選項(xiàng)字母）。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaCl
B．NaBr
C．NaCN
D．Na₂CrO₄