2021-2022學年吉林省長春二中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每小題2分，共50分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在25℃純水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性

  B．溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，則c（H+）＞c（OH-），呈酸性

  C．c（H+）越大，則pH 越大，溶液的堿性越強

  D．pH為0的溶液，其中只有H+而無OH-
  組卷：112引用：6難度：0.7

  解析

• 2．a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b、c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，H⁺移向b極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（　?。?/h2>

  A．b＞a＞d＞c

  B．a(chǎn)＞c＞d＞b

  C．b＞d＞c＞a

  D．d＞b＞a＞c
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

• 3．一定溫度下，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

  B．向水中加入少量固體Na2SO4，C（H+）=1×10-7mol/L，Kw不變

  C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動，C（H+）降低

  D．將水加熱，Kw增大，pH減小
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 4．已知K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6，K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．某溶液中含有

  SO

  2

  -

  4

  、

  CO

  2

  -

  3

  和F^-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl₂溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　?。?/h2>

  A． SO 2 - 4 、 CO 2 - 3 、F-	B． CO 2 - 3 、 SO 2 - 4 、F-
  C． CO 2 - 3 、F-、 SO 2 - 4	D．F-、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：59引用：3難度：0.5

  解析

• 5．原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）

  A．由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

  B．由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+

  C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

  D．由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列事實不能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）
  ①常溫下NaNO₂溶液的pH＞7
  ②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡較暗
  ③NaNO₂溶液中存在HNO₂分子
  ④pH=1的HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為2.3
  ⑤NaNO₂溶液中c（Na⁺）＞c（NO₂^-）

  A．全部

  B．①②⑤

  C．②

  D．①②③
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10⁸，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．常溫下HA的電離平衡常數(shù)約為10-5

  C．該溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L

  D．向該溶液中加入一定量水稀釋，溶液中c（OH-）增大
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 8．將10mL0.1mol?L^-1氨水加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　?。?br />①NH₃?H₂O電離程度增大
  ②c（NH₃?H₂O）增大
  ③NH₄⁺數(shù)目增多
  ④c（H⁺）增大
  ⑤導(dǎo)電性增強
  ⑥

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  增大

  A．①②③④

  B．①③⑤⑥

  C．①③④⑥

  D．②③④⑥
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
  ①無色溶液：Na⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-、HCO₃^-
  ②

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  OH

  -

  ）

  =10²的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
  ③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
  ④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
  ⑤使甲基橙變黃的溶液中：S^2-、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
  ⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、

  A．②④⑥

  B．③④

  C．②⑤

  D．①②④
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（每空2分，共38分）

• 28．現(xiàn)有室溫下溶質(zhì)濃度均為1×10^-3mol?L^-1的幾種溶液：
  ①鹽酸、
  ②硫酸、
  ③HCN、
  ④硫酸氫銨、
  ⑤氨水、
  ⑥氫氧化鈉溶液，
  回答下列問題：
  （1）請寫出將等體積的①、⑤溶液混合后所得的溶液中的元素質(zhì)量守恒式：

   

  （用濃度表示）。
  （2）在④溶液中，各離子濃度由大到小的順序為：

   

  。
  （3）將③、⑥混合后，若溶液呈現(xiàn)中性，則消耗量溶液的體積為③

   

  ⑥（填“＞”“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （4）常溫下，pH均為4的（NH₄）₂SO₄、CH₃COOH、HCl溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為

   

  。
  （5）若將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合，所得溶液的質(zhì)子守恒式為：

   

  （用濃度表示）。
  （6）在常溫下，將0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL和0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的pH為

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

三、實驗題（每空2分，共12分）

• 29．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
  （1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏低的是

   

  （填選項字母）。
  A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
  B．重裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
  C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
  D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
  （2）氧化還原滴定——乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定（還原產(chǎn)物為Mn²⁺）。學習小組的同學設(shè)計了滴定的方法測定x值。
  第一步：稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。
  第二步：取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄。
  第三步：用濃度為0.1000mol?L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。
  請回答下列問題：
  ①滴定時，將酸性KMnO₄標準液裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
  ②本實驗滴定達到終點的現(xiàn)象是

   

  。
  ③第三步中發(fā)生的離子方程式為：

   

  。
  ④通過上述數(shù)據(jù)，求得x=

   

  。
  （3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
  參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是

   

  （填選項字母）。
  

  難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
  Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

  A．NaCl
  B．NaBr
  C．NaCN
  D．Na₂CrO₄
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析