研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s,石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
②C（s,石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為

Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1

Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1

。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

C

H

3

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

3

（

H

2

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c

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c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

3

（

H

2

）

。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KI

＞

＞

KII。
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)。工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，開始以氨碳比

n

（

N

H

3

）

n

（

C

O

2

）

=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。