2016-2017學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高三（上）周考化學(xué)試卷（11.27）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題0分，滿分0分）
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1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：6難度：0.9 -
2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：4難度：0.9 -
3．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：2難度：0.8 -
4．下列離子方程式正確的是（ ）
組卷：105引用：6難度：0.9 -
5．某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
組卷：82引用：52難度：0.7 -
6．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：204引用：13難度：0.9
二、解答題（共3小題，滿分0分）
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17．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe2O3（s）+3C（s,石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
②C（s,石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KIKII。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為n（NH3）n（CO2）。組卷：14引用：3難度：0.3 -
18．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3工藝如圖：（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（1）由FeCl3?6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是：。
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如表：
從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作：加入少量鹽酸、溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 、、過濾、洗滌、干燥。
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=mol/L。
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取2.3g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.5mL．已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式：。
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。組卷：0引用：2難度：0.5