乙醇與水催化反應(yīng)可以制得氫氣。
（1）已知：C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g） ΔH1=+255.7kJ/mol,回答下列問題：
①升溫，平衡 向右向右移動（填“向左”、“向右”、“不”）；
②與原平衡相比較，增大壓強，新平衡時c（CO） 增大增大（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）；
③恒溫、恒容條件下。加入水蒸氣，轉(zhuǎn)化率α（C2H5OH） 增大增大；
④恒溫、恒壓條件下，加入稀有氣體，體積分?jǐn)?shù)φ（C2H5OH） 減小減小。
（2）乙醇與水催化制氫同時發(fā)生以下三個反應(yīng)，回答下列問題：
反應(yīng)Ⅰ：C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g） ΔH1=+255.7kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：C2H5OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g） ΔH3=+173.3kJ/mol
則ΔH2=-82.4-82.4kJ/mol。
（3）壓強為100kPa,H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時n（H2O）n（C2H5OH）的關(guān)系如圖所示，x、y、z三條曲線上的點都代表H2在不同條件下的平衡產(chǎn)率，且每條曲線上H2的平衡產(chǎn)率相同，如：A、B兩點的H2平衡產(chǎn)率相等，B、C兩點的H2平衡產(chǎn)率不相等。
H2的平衡產(chǎn)率：B點 ＞＞C點（填“＞”或“＜”）。
（4）恒容條件下，將1molC2H5OH（g）和3molH2O（g）投入密閉容器中發(fā)生上述三個反應(yīng)，平衡時CO2的選擇性、平衡時CO的選擇性、平衡時乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
【已知：CO的選擇性=n生成（CO）n生成（CO）+n生成（CO2）】
①表示乙醇轉(zhuǎn)化率的曲線是 bb（填“a”、“b”或“c”）。
②573K時，反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)Kp=1414。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算結(jié)果保留整數(shù)。）
n
（
H
2
O
）
n
（
C
2
H
5
OH
）
n
生成
（
CO
）
n
生成
（
CO
）
+
n
生成
（
C
O
2
）
【答案】向右；增大；增大；減小；-82.4；＞；b；14
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/13 5:0:1組卷：5引用：2難度：0.5
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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