2023-2024學(xué)年重慶十一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/13 5:0:1
一、選擇題（各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，各題3分，共42分）
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1．下列廚房調(diào)味品中屬于弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：3難度：0.8 -
2．勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理，下列現(xiàn)象不能用該原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：4難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.8 -
4．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g） ΔH1=akJ/mol
②Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g） ΔH2=bkJ/mol
③Fe2O3（s）+CO（g）═13Fe3O4（s）+23CO2（g） ΔH3=ckJ/mol13
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的ΔH（單位：kJ/mol）為（ ）組卷：70引用：2難度：0.5 -
5．恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ?mol-1，能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：4引用：2難度：0.7 -
6．在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒溫恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+N2（g）+2H2O（g），反應(yīng)過程及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：15引用：2難度：0.7
第II卷（共58分）
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17．醋酸是日常生活中的常見的有機(jī)物。
（1）國(guó)家規(guī)定釀造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g,某實(shí)驗(yàn)小組用酸堿滴定法測(cè)定某白醋中醋酸的含量（g/100mL），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待測(cè)白醋溶液。
Ⅱ．用酸式滴定管量取待測(cè)白醋溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑。
Ⅲ．用堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
Ⅳ．重復(fù)滴定幾次，數(shù)排記錄如下表。
①可以說明醋酸是弱酸的事實(shí)是滴定次數(shù) 待測(cè)溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.05 21.06 2 25.00 1.98 21.97 3 25.00 0.20 21.20 4 25.00 0.45 20.45 。
A．醋酸易溶于水
B．醋酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C．醋酸的水溶液能使酸堿指示劑變色
D．室溫下0.1mol/L的醋酸溶液pH=3
②若滴定管中液面如圖所示，則該讀數(shù)為。
③已知醋酸鈉溶液因水解顯弱堿性。滴定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的最佳指示劑為。
A．甲基橙
B．淀粉
C．石蕊
D．酚酞
④由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算市售的白醋中醋酸的含量為g/100mL。
⑤滴定過程中出現(xiàn)以下情況，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是。
A．滴定前，錐形瓶和堿式滴定管均用待裝溶液潤(rùn)洗
B．滴定過程中，錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定
C．初始讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視滴定管液面
D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡
（2）若用0.1mol/LNaOH溶液分別測(cè)定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定過程中的兩條滴定曲線如圖所示。（醋酸鈉溶液因水解顯弱堿性）
①表示鹽酸與NaOH溶液的滴定圖像的是曲線（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）。
②25℃，滴定醋酸溶液達(dá)pH=7時(shí)，根據(jù)加入NaOH的體積，計(jì)算醋酸的電離常數(shù)為Ka=（用含V1或V2的代數(shù)式表示）。組卷：23引用：2難度：0.6 -
18．乙醇與水催化反應(yīng)可以制得氫氣。
（1）已知：C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g） ΔH1=+255.7kJ/mol,回答下列問題：
①升溫，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”、“不”）；
②與原平衡相比較，增大壓強(qiáng)，新平衡時(shí)c（CO）（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）；
③恒溫、恒容條件下。加入水蒸氣，轉(zhuǎn)化率α（C2H5OH）；
④恒溫、恒壓條件下，加入稀有氣體，體積分?jǐn)?shù)φ（C2H5OH）。
（2）乙醇與水催化制氫同時(shí)發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)，回答下列問題：
反應(yīng)Ⅰ：C2H5OH（g）+H2O（g）?2CO（g）+4H2（g） ΔH1=+255.7kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：C2H5OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g） ΔH3=+173.3kJ/mol
則ΔH2=kJ/mol。
（3）壓強(qiáng)為100kPa,H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)的關(guān)系如圖所示，x、y、z三條曲線上的點(diǎn)都代表H2在不同條件下的平衡產(chǎn)率，且每條曲線上H2的平衡產(chǎn)率相同，如：A、B兩點(diǎn)的H2平衡產(chǎn)率相等，B、C兩點(diǎn)的H2平衡產(chǎn)率不相等。n（H2O）n（C2H5OH）
H2的平衡產(chǎn)率：B點(diǎn)C點(diǎn)（填“＞”或“＜”）。
（4）恒容條件下，將1molC2H5OH（g）和3molH2O（g）投入密閉容器中發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)CO2的選擇性、平衡時(shí)CO的選擇性、平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
【已知：CO的選擇性=】n生成（CO）n生成（CO）+n生成（CO2）
①表示乙醇轉(zhuǎn)化率的曲線是（填“a”、“b”或“c”）。
②573K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)。）組卷：5引用：2難度：0.5