研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
I．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ?mol-1②CO的燃燒熱△H=-283kJ?mol-1
（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學方程式為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNO和2molCO進行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是②③②③。
①單位時間內(nèi)消耗a molCO的同時生成2a mol NO
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變
④混合氣體的密度不再改變
II．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中分別充入2.0mol NO2和1.0mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n（O2）隨時間（t）變化情況見下表：
| t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
| 甲容器（T1）n（O2）/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
| 乙容器（T2）n（O2）/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.70 | 0.85 | 0.85 |
＞
＞
T2（填＞、＜或=，下同），該反應(yīng)△H＜
＜
0．簡述理由T1溫度下反應(yīng)速率更快，所以溫度更高，T1＞T2；T2條件下平衡時，生成n（O2）更多，說明降溫平衡正向移動，所以△H＜0
T1溫度下反應(yīng)速率更快，所以溫度更高，T1＞T2；T2條件下平衡時，生成n（O2）更多，說明降溫平衡正向移動，所以△H＜0
。（4）甲容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO2）=
0.24mol?L-1?s-1
0.24mol?L-1?s-1
。（5）甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為20 L/mol
20 L/mol
。III．將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（g），再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。
（6）石墨I為
負
負
極（選填正、負），Y化學式為N2O5
N2O5
。（7）II電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2N2O5=4NO3-
O2+4e-+2N2O5=4NO3-
。【答案】2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol；②③；＞；＜；T1溫度下反應(yīng)速率更快，所以溫度更高，T1＞T2；T2條件下平衡時，生成n（O2）更多，說明降溫平衡正向移動，所以△H＜0；0.24mol?L-1?s-1；80%；20 L/mol；負；N2O5；O2+4e-+2N2O5=4NO3-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：3難度：0.6
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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