2018-2019學年安徽省黃山市屯溪一中高二（下）入學化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分）

• 1．《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法不正確的是
  （　　）

  A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用

  B．“以灰淋汁”的操作是過濾

  C．“取堿”得到的是一種鹽溶液

  D．“浣衣”過程有化學變化
  組卷：42引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．使用催化劑可以改變反應的活化能，也可以改變反應的焓變

  B．金屬腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕

  C．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)物一定是氯氣

  D．同種弱電解質(zhì)溶液，增大物質(zhì)的量濃度導電能力不一定增強
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

• 3．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鉛蓄電池放電時，負極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

  B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2++2e-═Cu

  C．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強

  D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質(zhì)溶液中含Zn2+
  組卷：52引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列溶液一定呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．含有H+的溶液

  B．pH=6.5的溶液

  C．c（OH-）＜c（H+）的溶液

  D．常溫下，由水電離的c（OH-）=1.0×10-13mol/L
  組卷：62引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHS水解反應：HS-+H2O?H3O++S2-

  B．Fe（OH）2與稀硝酸反應：2H++Fe（OH）2═Fe2++2H2O

  C．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

  D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列有關敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

  B．NH3的水溶液導電，所以NH3是電解質(zhì)

  C．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

  D．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強
  組卷：75引用：3難度：0.9

  解析

二、填空題（本大題4小題，共計52分）

• 19．研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
  I．已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5 kJ?mol^-1②CO的燃燒熱△H=-283kJ?mol^-1
  （1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應的熱化學方程式為

   

  。
  （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNO和2molCO進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。
  ①單位時間內(nèi)消耗a molCO的同時生成2a mol NO
  ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
  ③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變
  ④混合氣體的密度不再改變
  II．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中分別充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃，分別在T₁、T₂溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中n（O₂）隨時間（t）變化情況見下表：
  

  t/s	0	3	6	12	24	36
  甲容器（T1）n（O2）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
  乙容器（T2）n（O2）/mol	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

  （3）T₁

   

  T₂（填＞、＜或=，下同），該反應△H

   

  0．簡述理由

   

  。
  （4）甲容器中，0～3s內(nèi)的平均反應速率v（NO₂）=

   

  。
  （5）甲容器中NO₂平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ，T₁時該反應的平衡常數(shù)為

   

  。
  III．將NO₂（g）轉(zhuǎn)化為N₂O₄（g），再以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。
  
  （6）石墨I為

   

  極（選填正、負），Y化學式為

   

  。
  （7）II電極反應式為

   

  。
  組卷：46引用：3難度：0.6

  解析

• 20．某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
  ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
  ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
  ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
  ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
  ⑥重復以上滴定操作2-3次；
  請回答下列問題：
  （1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

   

  ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果

   

   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
  （2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用

   

   （填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果

   

  （填“大”、“偏小”或“無影響”）．
  （3）步驟⑤滴定時眼睛應注視

   

  ；判斷到達滴定終點的依據(jù)是

   

  ．
  （4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
  

  滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.00	18.10
  2	20.00	0.00	16.30
  3	20.00	0.00	16.22

  從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

   

  
  A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
  B．錐形瓶用待測液潤洗
  C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)
  D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
  （5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為

   

  mol?L^-1
  （6）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

   

  
  A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
  B．pH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL
  C．V（NaOH）=20mL時，C（ Cl^-）═C（CH₃COO^-）
  D．V（NaOH）=10mL時，醋酸溶液中：C（ Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（ H⁺）＞C（OH^-）
  組卷：82引用：3難度：0.3

  解析