某化學小組欲測定KClO₃溶液與NaHSO₄溶液反應的化學反應速率，所用試劑為10mL 0.1mol?L^-1KClO₃溶液和10mL 0.3mol?L^-1  NaHSO₄溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。
已知：

C

l

O

-

3

+3

HSO

-

3

═Cl^-+3

SO

2

-

4

+3H⁺。
（1）該反應在0～4min的化學反應速率v（Cl^-）=

2.5×10^-3

2.5×10^-3

mol?L^-1?min^-1。
（2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。
i.小組同學針對這一現(xiàn)象，通過測定c（Cl^-）隨時間變化的情況，進一步探究影響因素，具體情況見表。

方案	假設	具體實驗操作
1	該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率加快	向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/LKClO3溶液和10mL 0.3 mol/LNaHSO3溶液， 插入溫度計 插入溫度計 。
2	生成的Cl-加快了化學反應速率 生成的Cl-加快了化學反應速率	取10 mL0.1mol/LKClO3溶液于燒杯中，向其中加入少量氯化鈉固體，再加入10mL0.3 mol/LNaHSO3溶液。
3	溶液酸性增強，加快了化學反應速率	分別向標號①②的兩只燒杯中加入10mL 0.1mol?L-1KClO3溶液，向 燒杯①：加入1mL水，向燒杯②加入1mL 0.2mol?L-1鹽酸；然后分別向這兩只燒杯中加入10 mL 0.3 mol?L-1NaHSO3溶液。

①補全方案1中的實驗操作：

插入溫度計

插入溫度計

。
②方案2中的假設為

生成的Cl^-加快了化學反應速率

生成的Cl^-加快了化學反應速率

。
③除方案1、2、3中的假設外，還可以提出的假設是

生成的

SO

2

-

4

加快了化學反應速率

生成的

SO

2

-

4

加快了化學反應速率

。
④在已知方案1的假設不成立的情況下，某同學從控制變量的角度思考，認為方案3中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：

將1mL水改為1mL 0.2mol/LNaCl溶液

將1mL水改為1mL 0.2mol/LNaCl溶液

。
ii.反應后期，化學反應速率降低的原因是

反應物濃度降低，反應速率減慢

反應物濃度降低，反應速率減慢

。