運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。平衡體系中各組分體積分數(shù)如表：

物質	CH4	CO2	CO	H2
體積分數(shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=

64

64

。
②若再向容器中同時充入2.0mol CO₂、6.0mol CH₄、4.0mol CO和8.0mol H₂，則上述平衡向

逆反應

逆反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
寫出NO和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式：

2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ?mol^-1

2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ?mol^-1

。
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min達到平衡，此時容器中NO和NO₂的濃度之比為3：1，則NO₂的平衡轉化率是

75%

75%

。
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O。
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式解釋）。
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

。
③向④中加入少量氯化銨固體，此時

c

（

N

H

+

4

）

c

（

O

H

-

）

的值

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

小于

小于

④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10^-12mol?L^-1

10^-12mol?L^-1

。