在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO₃），可有效防止碘缺乏。工業(yè)制備KIO₃流程如圖：

（1）KIO₃中碘元素的化合價為

+5

+5

。
（2）反應Ⅰ的化學方程式為6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，該反應中還原產(chǎn)物為

KCl和Cl₂

KCl和Cl₂

。
（3）反應Ⅱ?qū)儆?

復分解反應

復分解反應

.（填基本反應類型）
（4）試劑X可為

AC

AC

。
A．NaOH溶液
B．H₂O
C．FeCl₂溶液
D．KMnO₄溶液
（5）某同學取某工廠生產(chǎn)的KIO₃樣品測定其純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反應時共消耗12.00mLNa₂S₂O₃溶液，其中涉及的反應原理如下：
ⅠKIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
ⅡI₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
①該樣品中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)為

設樣品中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)為x,
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-②，將方程式②×3+①得IO₃+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O，結(jié)合方程式可知IO₃^-～6S₂O₃^2-所以碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)x=

2

.

0

mol

/

L

×

0

.

012

L

×

214

g

6

mol

×

1

.

0

g

×100%=85.6%

設樣品中KIO₃的質(zhì)量分數(shù)為x,
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-②，將方程式②×3+①得IO₃+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O，結(jié)合方程式可知IO₃^-～6S₂O₃^2-所以碘酸鉀的質(zhì)量分數(shù)x=

2

.

0

mol

/

L

×

0

.

012

L

×

214

g

6

mol

×

1

.

0

g

×100%=85.6%

（寫出計算過程）。
②實驗測得的KIO₃的質(zhì)量分數(shù)偏高，可能與實驗操作過程露置于空氣中有關，用解釋其原因

空氣中氧氣具有氧化性，發(fā)生反應4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，導致碘單質(zhì)含量偏高，Na₂S₂O₃溶液用量偏大

空氣中氧氣具有氧化性，發(fā)生反應4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，導致碘單質(zhì)含量偏高，Na₂S₂O₃溶液用量偏大

。