2018-2019學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。下列關(guān)于In的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．In原子核外有49個(gè)電子

  B．In原子核內(nèi)有49個(gè)中子

  C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)為115

  D．In是銦元素的一種核素
  組卷：1引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl（酸）	B．KMnO4（氧化物）
  C．Na2CO3（堿）	D．MgSO4（鹽）
  組卷：36引用：2難度：0.9

  解析

• 3．如圖實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：91引用：18難度：0.9

  解析

• 4．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．75%酒精溶液	B．二氧化碳
  C．氫氣	D．氫氧化鈉
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列分散系屬于膠體的是（　?。?/h2>

  A．云霧

  B．蔗糖溶液

  C．石灰乳

  D．稀硫酸
  組卷：103引用：3難度：0.9

  解析

• 6．制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是（　?。?/h2>

  A．AlCl3

  B．FeCl3

  C．FeCl2

  D．CuCl2
  組卷：1178引用：48難度：0.9

  解析

二、填空題（共4小題，每小題15分，滿分55分）

• 18．在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO₃），可有效防止碘缺乏。工業(yè)制備KIO₃流程如圖：
  
  （1）KIO₃中碘元素的化合價(jià)為

   

  。
  （2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為

   

  。
  （3）反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?

   

  .（填基本反應(yīng)類型）
  （4）試劑X可為

   

  。
  A．NaOH溶液
  B．H₂O
  C．FeCl₂溶液
  D．KMnO₄溶液
  （5）某同學(xué)取某工廠生產(chǎn)的KIO₃樣品測(cè)定其純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.00mLNa₂S₂O₃溶液，其中涉及的反應(yīng)原理如下：
  ⅠKIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
  ⅡI₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
  ①該樣品中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （寫出計(jì)算過(guò)程）。
  ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，可能與實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程露置于空氣中有關(guān)，用解釋其原因

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 19．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：
  MnO₂+4HCl

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
  實(shí)驗(yàn)Ι  驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)
  某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
  
  （1）從下圖選擇適合A處的裝置

   

  （填序號(hào)）．
  
  （2）裝置B中能否觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

   

  （填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由

   

  ．
  實(shí)驗(yàn)II  測(cè)定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度
  步驟一：配制100mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液，配制過(guò)程如下：
  ①稱量

   

  gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
  ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至

   

  中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
  ③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用

   

  滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
  ④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
  步驟二：取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
  （3）完成步驟一的空格．
  （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為

   

  mol?L^-1．
  （5）某同學(xué)欲通過(guò)測(cè)Cl^-濃度來(lái)推測(cè)反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，價(jià)2.00mol?L^-1AgNO₃溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO₃溶液的體積遠(yuǎn)大于理論值5.80mL，其原因是

   

  ．
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析