實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：
MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗Ι 驗證氯氣能否與水反應
某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
（1）從下圖選擇適合A處的裝置②②（填序號）．
（2）裝置B中能否觀察到預期的實驗現(xiàn)象？不能不能（填“能”或“不能”），請說明理由進入B裝置的氯氣中混有水蒸氣進入B裝置的氯氣中混有水蒸氣．
實驗II 測定反應后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量4.04.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉移至100mL容量瓶100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽．
步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為5.905.90mol?L-1．
（5）某同學欲通過測Cl-濃度來推測反應后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應后A中的溶液，價2.00mol?L-1AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO3溶液的體積遠大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．
△
【答案】②；不能；進入B裝置的氯氣中混有水蒸氣；4.0；100mL容量瓶；膠頭滴管；5.90；殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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