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實驗小組進行“藍瓶子實驗”。
裝置 操作 現(xiàn)象
 菁優(yōu)網(wǎng) 打開磁力攪拌器,攪拌 溶液為藍色
停止攪拌,靜置 溶液褪為無色
打開磁力攪拌器,攪拌 溶液變?yōu)樗{色
停止攪拌,靜置 溶液褪為無色
…… ……
【提出問題】影響溶液褪色快慢的因素有哪些?
【查閱資料】
在堿性條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
菁優(yōu)網(wǎng)
【進行實驗】
改變條件,按上述裝置及操作進行對比實驗,第一次褪色時間記錄如下:
實驗編號 NaOH質(zhì)量/g 溫度/℃ 攪拌時間/s 攪拌轉(zhuǎn)速/r/min 褪色時間/s
1.0 25 60 2500 90
2.0 25 60 2500 68
3.0 25 60 2500 40
2.0 35 60 2500 45
2.0 45 60 2500 23
2.0 25 20 2500 39
2.0 25 100 2500 118
【解釋與結(jié)論】
(1)攪拌的作用是使溶液與
氧氣
氧氣
充分接觸。
(2)設(shè)計對比實驗①②③的目的是
其他實驗條件相同時,NaOH溶液的濃度對溶液褪色快慢的影響
其他實驗條件相同時,NaOH溶液的濃度對溶液褪色快慢的影響
。
(3)得出“其它條件相同時,溫度升高,能使溶液褪色更快”的結(jié)論,需要對比
②④⑤
②④⑤
(填編號)。
(4)實驗的結(jié)論是:影響溶液褪色快慢的因素有
NaOH溶液的濃度、溫度、攪拌時間
NaOH溶液的濃度、溫度、攪拌時間

【反思與評價】
(5)實驗發(fā)現(xiàn)隨著變色次數(shù)的增加,褪色時間越來越長,可能的原因是
溶液中的葡萄糖因反應(yīng)不斷消耗而逐漸減少
溶液中的葡萄糖因反應(yīng)不斷消耗而逐漸減少

(6)實驗結(jié)束后,應(yīng)對廢液中的氫氧化鈉進行處理,可加入的試劑為
鹽酸(或硫酸)
鹽酸(或硫酸)
。

【答案】氧氣;其他實驗條件相同時,NaOH溶液的濃度對溶液褪色快慢的影響;②④⑤;NaOH溶液的濃度、溫度、攪拌時間;溶液中的葡萄糖因反應(yīng)不斷消耗而逐漸減少;鹽酸(或硫酸)
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:97引用:2難度:0.3
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究:控制p-CP的初始濃度相同,實驗溫度恒定在25℃或40℃(其余實驗條件見下表)。
    (1)請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
    實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
    pH
    濃度/(mg?L﹣1)
    H2O2 Fe2+
    為②③提供參照 25 3 204 16.8
    探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
     
    3 204 16.8
    探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
    (2)實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示,根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論:
     
    。
    (3)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度,需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中,反應(yīng)會迅速停止,該藥品可能是
     

    A鹽酸溶液       B氫氧化鈉溶液        C稀硫酸溶液       D碳酸鈉溶液

    發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3
  • 2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).他用裝置C來收集的原因是
     
    ,當看到導(dǎo)管口的
     
    時他才開始收集氧氣.
    (2)該同學(xué)用如圖2所示的方法進行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
     
    ,將手松開一段時間后(導(dǎo)管仍插入水中),可以看到導(dǎo)管中會形成一段水柱.
    (3)因為氧氣的密度比空氣的稍大,所以還可以選用
     
    (填序號)來收集氧氣,其驗滿的方法是
     

    (4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
     
    (選填a或b)相連接.
    (5)乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實驗結(jié)束時,這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學(xué)們進行了如下探究:
    【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
    猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2
    【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組,分別進行下列實驗:
    第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
     
    (選填Ⅰ或Ⅱ)錯誤;
    第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學(xué)選擇的實驗方法是
     

    【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑,為什么?
     

    (6)丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù).
    實驗
    序號
    H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
    氧氣體積/mL
    反應(yīng)所需的
    時間/s
    5120130.29
    51200.1416.75
    151200.146.04
    30155210.76
    通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與
     
     
    、
     
    等因素有關(guān);發(fā)生裝置中的
     
    (填儀器名稱)也可以幫助控制反應(yīng)的速率.

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5
  • 3.下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗中,實驗方案正確的是( ?。?br />
    選項 影響因素 實驗方案
    A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒,比較反應(yīng)的劇烈程度
    D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片,比較在空氣中能否被點燃

    發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:104引用:4難度:0.7
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