表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學符號回答下列各問題。
| 主族 周期 |
I | II | III | IV | V | VI | VII | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
Ar
Ar
；電負性最小的金屬是K
K
。（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
NaOH
NaOH
。（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
K+
K+
＞Ca2+
Ca2+
＞Mg2+
Mg2+
。（4）元素⑦的氫化物的化學式為
H2O
H2O
；該氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式為2K+H2O=2KOH+H2↑
2K+H2O=2KOH+H2↑
；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為
NaOH；
NaOH；
和HBrO4
HBrO4
。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr
NaBr
；該化合物灼燒時的焰色為黃
黃
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
。（6）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
；離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（7）⑥與⑧形成化合物的化學式為
CCl4
CCl4
；單質⑨溶于該化合物所得溶液呈橙
橙
色。（8）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為
18
18
。（9）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的形成過程
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】Ar；K；NaOH；K+；Ca2+；Mg2+；H2O；2K+H2O=2KOH+H2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；NaOH；；HBrO4；NaBr；黃；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；CCl4；橙；18；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5