表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列各問題。
| 主族 周期 |
I | II | III | IV | V | VI | VII | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
Ar
Ar
；電負性最小的金屬是K
K
。（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
NaOH
NaOH
。（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
K+
K+
＞Ca2+
Ca2+
＞Mg2+
Mg2+
。（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
H2O
H2O
；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+H2O=2KOH+H2↑
2K+H2O=2KOH+H2↑
；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
NaOH；
NaOH；
和HBrO4
HBrO4
。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr
NaBr
；該化合物灼燒時的焰色為黃
黃
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
。（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
；離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（7）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為
CCl4
CCl4
；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈橙
橙
色。（8）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為
18
18
。（9）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的形成過程
【答案】Ar；K；NaOH；K+；Ca2+；Mg2+；H2O；2K+H2O=2KOH+H2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；NaOH；；HBrO4；NaBr；黃；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；CCl4；橙；18；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
2．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強，下列說法正確的是（ ）
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
（2）下列化學(xué)用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負價為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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