2017-2018學年四川省樂山外國語學校高二（上）第一次周考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）
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1．核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域．已知質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)的原子不產(chǎn)生核核磁共振，下列原子組一定能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（ ）
組卷：11引用：3難度：0.9 -
2．某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是（ ?。?br />
Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4 740 1500 7700 10500 組卷：30引用：8難度：0.7 -
3．1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒（10-15s）化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能．你認為該技術不能觀察到的是（ ）
組卷：48引用：12難度：0.9 -
4．A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量．若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：4難度：0.9 -
5．最近醫(yī)學界通過放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述正確的是（ ）
組卷：24引用：8難度：0.7 -
6．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）．1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：7難度：0.9 -
7．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.8 -
8．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.6
二、解答題（共6小題，滿分60分）
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25．表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學符號回答下列各問題。
（1）10種元素中，第一電離能最大的是主族
周期I II III IV V VI VII 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ ；電負性最小的金屬是。
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是。
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：＞＞。
（4）元素⑦的氫化物的化學式為；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的化學方程式為；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應，則化學方程式為
（5）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為和。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為；該化合物灼燒時的焰色為色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為。
（6）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為；離子方程式為。
（7）⑥與⑧形成化合物的化學式為；單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈色。
（8）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為。
（9）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的形成過程。組卷：11引用：2難度：0.5 -
26．下表是元素周期表的一部分．
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性（填強或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是，其單質(zhì)的電子式為．
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是（填元素符號）組卷：200引用：2難度：0.1