X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1．Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質(zhì)之一．R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子．W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍．請回答下列問題：
（1）W位于元素周期表第四四周期ⅧⅧ族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2．
（2）Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強強（填“強”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的小小（填“大”或“小”）．
（3）X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為四面體四面體，分子的空間構(gòu)型是三角錐形三角錐形．
（4）原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體．分別寫出一種與XO2-互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學式：O3O3、SO2SO2．XO2-的中心原子采用sp2sp2雜化．
（5）[W（CN）6]3-離子中W的陽離子與CN-之間的共價鍵稱為配位鍵配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是Fe3+離子有空軌道，CN-離子有孤對電子Fe3+離子有空軌道，CN-離子有孤對電子．
（6）圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，每個晶胞中含有44個R原子．
【答案】四；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d64s2；強；?。凰拿骟w；三角錐形；O3；SO2；sp2；配位鍵；Fe3+離子有空軌道，CN-離子有孤對電子；4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：3難度：0.1
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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