合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①CO（NH2）2（s）+H2O（1）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是aa（填序號）。
a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度可使尿素的轉化率增大
d.達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知：
再結合①中的信息，則反應2CO（NH2）2（s）+6NO（g）?5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（1）的△H=-1804.7-1804.7kJ/mol。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合氣體中NH3的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示，氨氣的平衡轉化率為75%75%。
（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol,恰好反應后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
上述裝置中陽極反應式為2Cu-2e-+2OH═Cu2O+H2O2Cu-2e-+2OH═Cu2O+H2O，該電解池中的離子交換膜為陰陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
【答案】a；-1804.7；75%；c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；2Cu-2e-+2OH═Cu2O+H2O；陰
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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