合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①CO（NH₂）₂（s）+H₂O（1）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

a

a

（填序號）。
a.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
c.降低溫度可使尿素的轉(zhuǎn)化率增大
d.達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時NH₃的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

已知：
再結(jié)合①中的信息，則反應(yīng)2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）?5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（1）的△H=

-1804.7

-1804.7

kJ/mol。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂為原料，在120℃、催化劑作用下應(yīng)生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），混合氣體中NH₃的物質(zhì)的量百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

。
（2）NO₂會污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂，已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后，使溶液中的C元素全部以CO₂形式逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞

c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH^-的濃度來制備納米Cu₂O，裝置如圖所示：

上述裝置中陽極反應(yīng)式為

2Cu-2e^-+2OH═Cu₂O+H₂O

2Cu-2e^-+2OH═Cu₂O+H₂O

，該電解池中的離子交換膜為

陰

陰

（填“陰”或“陽”）離子交換膜。