我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。資源化利用碳氧化合物能有效減少CO₂排放，實現(xiàn)自然界中的碳循環(huán)。
（1）以CO₂、C₂H₆為原料合成C₂H₄涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO₂（g）+C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol^-1（主反應(yīng)）
Ⅱ．C₂H₆（g）═CH₄（g）+H₂（g）+C（s）ΔH=+9kJ?mol^-1（副反應(yīng)）
反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
?。瓹₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁
ⅱ．H₂（g）+CO₂（g）═H₂O（g）+CO（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
①ΔH₁=

+136kJ/mol

+136kJ/mol

。
②相比于提高c（C₂H₆），提高c（CO₂）對反應(yīng)Ⅰ速率影響更大，原因是

反應(yīng)ⅱ速率較慢（活化能較大），是反應(yīng)Ⅰ的決速步驟

反應(yīng)ⅱ速率較慢（活化能較大），是反應(yīng)Ⅰ的決速步驟

。
③0.1MPa時，向一恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2：1的CO₂（g）和C₂H₆（g），反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示。在800℃，C₂H₄（g）的選擇性[

C

2

H

4

（

g

）

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

2

H

6

（

g

）

的物質(zhì)的量

×100%]為

80%

80%

。

（2）CO₂可制甲烷化，CO₂可制甲烷化過程中，CO₂活化的可能途徑如圖2所示。CO是CO₂活化的優(yōu)勢中間體，可能的原因是

生成中間體反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)快

生成中間體反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)快

。
（3）CO₂在熔融K₂CO₃中電解還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的陰極反應(yīng)式為

12CO₂+18e^-+4H₂O=CH₃CH₂CH₂OH+9CO₃^2-

12CO₂+18e^-+4H₂O=CH₃CH₂CH₂OH+9CO₃^2-

。
（4）CO₂可用CaO吸收，發(fā)生反應(yīng)：CaO（s）+CO₂（g）?CaCO₃（s）。在不同溫度下，達(dá)到平衡時體系中CO₂物質(zhì)的量濃度[c（CO₂）]與溫度的關(guān)系如圖3所示。900℃下的c（CO₂）遠(yuǎn)大于800℃下的c（CO₂），其原因是

由于CaO（s）+CO₂（g）?CaCO₃（s）反應(yīng)放熱，升高溫度，K值減小，而K=

1

c

（

CO

2

）

，故升高溫度體系中c（CO₂）增大

由于CaO（s）+CO₂（g）?CaCO₃（s）反應(yīng)放熱，升高溫度，K值減小，而K=

1

c

（

CO

2

）

，故升高溫度體系中c（CO₂）增大

。