2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海門中學(xué)高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：7難度：0.6 -
2．肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：84引用：4難度：0.7 -
3．實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和FeCl3?6H2O。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：15引用：3難度：0.5 -
4．鈉鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：1難度：0.7 -
5．前4周期元素（非0族）X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)滿足Z=X+Y；X原子半徑小于Y原子半徑，Y是空氣中含量最多的元素；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；W在前4周期中原子未成對電子數(shù)最多。下列敘述正確的是（ ）
組卷：45引用：3難度：0.5
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液（含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Al3+）回收金屬的工藝如圖：
已知：①Ksp[Ni（OH）2]=1×10-14、Ksp[Fe（OH）2]=1×10-17、Ksp[Al（OH）3]=1×10-32.9、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39。
②當(dāng)溶液中離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時認(rèn)為沉淀完全。
③Co2+、Ni2+不易被氧化。
（1）加入NiCO3固體調(diào)節(jié)pH時，需將溶液pH調(diào)至不低于。
（2）“氧化沉鐵”過程中，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）本工藝中“沉鋁”、“沉鐵”過程均需將溶液加熱煮沸，其目的是。
（4）凈化液經(jīng)過一系列操作可提取硫酸鎳，制得的粗硫酸鎳固體中含有少量的FeSO4、CuSO4，為了獲得高純的硫酸鎳固體（外界條件對Ni的回收率如圖1、圖2所示），請補充實驗方案：取一定量的粗硫酸鎳固體溶于足量稀硫酸中，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌，干燥。（實驗中可選擇的試劑：O3、Cl2、4mol?L-1NaOH溶液，2mol?L-1的硫酸溶液，NiCO3固體，蒸餾水，KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液。）
（5）測定粗產(chǎn)品中NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取2.000g粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH3-NH4Cl混合溶液調(diào)節(jié)pH為9，加入指示劑后用0.05000mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，該硫酸鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）組卷：17引用：1難度：0.4 -
18．我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。資源化利用碳氧化合物能有效減少CO2排放，實現(xiàn)自然界中的碳循環(huán)。
（1）以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO2（g）+C2H6（g）═C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ．C2H6（g）═CH4（g）+H2（g）+C（s）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
ⅰ．C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH1
ⅱ．H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1
①ΔH1=。
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)Ⅰ速率影響更大，原因是。
③0.1MPa時，向一恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2：1的CO2（g）和C2H6（g），反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示。在800℃，C2H4（g）的選擇性[×100%]為C2H4（g）的物質(zhì)的量反應(yīng)的C2H6（g）的物質(zhì)的量。
（2）CO2可制甲烷化，CO2可制甲烷化過程中，CO2活化的可能途徑如圖2所示。CO是CO2活化的優(yōu)勢中間體，可能的原因是。
（3）CO2在熔融K2CO3中電解還原為正丙醇（CH3CH2CH2OH）的陰極反應(yīng)式為。
（4）CO2可用CaO吸收，發(fā)生反應(yīng)：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）。在不同溫度下，達(dá)到平衡時體系中CO2物質(zhì)的量濃度[c（CO2）]與溫度的關(guān)系如圖3所示。900℃下的c（CO2）遠(yuǎn)大于800℃下的c（CO2），其原因是。
組卷：29引用：1難度：0.9