一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液（含Li⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺）回收金屬的工藝如圖：

已知：①K_sp[Ni（OH）₂]=1×10^-14、K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-17、K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32.9、K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39。
②當(dāng)溶液中離子的濃度小于1×10^-5mol?L^-1時認為沉淀完全。
③Co²⁺、Ni²⁺不易被氧化。
（1）加入NiCO₃固體調(diào)節(jié)pH時，需將溶液pH調(diào)至不低于

4.7

4.7

。
（2）“氧化沉鐵”過程中，F(xiàn)e²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺

MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺

。
（3）本工藝中“沉鋁”、“沉鐵”過程均需將溶液加熱煮沸，其目的是

破壞Al（OH）₃、Fe（OH）₃膠體，使沉淀顆粒變大，利于過濾

破壞Al（OH）₃、Fe（OH）₃膠體，使沉淀顆粒變大，利于過濾

。
（4）凈化液經(jīng)過一系列操作可提取硫酸鎳，制得的粗硫酸鎳固體中含有少量的FeSO₄、CuSO₄，為了獲得高純的硫酸鎳固體（外界條件對Ni的回收率如圖1、圖2所示），請補充實驗方案：取一定量的粗硫酸鎳固體溶于足量稀硫酸中，

邊攪拌邊緩慢通入O₃，至取少量反應(yīng)后溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，無藍色沉淀生成，停止通O₃；將反應(yīng)后液體置于80℃水浴加熱，分批加入碳酸鎳并攪拌，至pH4.5～5.0，充分反應(yīng)，靜置過濾

邊攪拌邊緩慢通入O₃，至取少量反應(yīng)后溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，無藍色沉淀生成，停止通O₃；將反應(yīng)后液體置于80℃水浴加熱，分批加入碳酸鎳并攪拌，至pH4.5～5.0，充分反應(yīng)，靜置過濾

將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌，干燥。（實驗中可選擇的試劑：O₃、Cl₂、4mol?L^-1NaOH溶液，2mol?L^-1的硫酸溶液，NiCO₃固體，蒸餾水，KSCN溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液。）

（5）測定粗產(chǎn)品中NiSO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取2.000g粗產(chǎn)品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH₃-NH₄Cl混合溶液調(diào)節(jié)pH為9，加入指示劑后用0.05000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，該硫酸鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）