霧霾含有大量的SO2、NO等污染性氣體,工業(yè)上通過霧霾處理可獲得Na2S2O4和NH4NO3。如圖為工業(yè)處理SO2和NO制Na2S2O4和NH4NO3的一種流程(Ce為鈰元素)。
(1)Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為 +3+3。
(2)裝置Ⅳ獲得NH4NO3粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾過濾、洗滌、低溫干燥。
(3)已知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;則0.1mol/L NaHSO3溶液中c(SO2-3) >>c(H2SO3)。(填“>”、<”或“=”)
(4)裝置Ⅱ中NO被Ce4+(酸性環(huán)境下)氧化為NO-3的離子方程式為 3Ce4++NO+2H2O=3Ce3++NO-3+4H+3Ce4++NO+2H2O=3Ce3++NO-3+4H+。
(5)裝置Ⅲ電解時(shí),Ce3+在 陽陽(填“陰”或“陽”)極反應(yīng),使Ce4+得到再生;每生成1mol S2O2-4時(shí),可得到 22mol Ce4+;電解后溶液pH 增大增大。(填“增大”、“減小”或“不變”)
SO
2
-
3
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
3
O
2
-
4
【答案】+3;過濾;>;3Ce4++NO+2H2O=3Ce3+++4H+;陽;2;增大
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:6引用:1難度:0.6
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1.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖.裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含( )
發(fā)布:2024/12/30 4:0:1組卷:328引用:16難度:0.9 -
2.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 5:30:2組卷:24引用:2難度:0.9 -
3.工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
(1)微生物法脫硫
富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì),可將廢水中還原為H2S,同時(shí)用N2或CO2將H2S從水中吹出,再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4
②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4
③將H2S從水中吹出時(shí),用CO2比N2效果更好,其原因是
(2)吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理,發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3,測得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示.b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n():n(NH+4)=HSO-3
(3)電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2,所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液,反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時(shí)每有1molS2生成有O2-4
(4)還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價(jià)鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應(yīng)機(jī)理中生成N2的過程可描述為
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示,為有效降低水體中氮元素的含量,宜調(diào)整水體pH為4.2,當(dāng)pH<4.2時(shí),隨pH減小,N2生成率逐漸降低的原因是NO-3發(fā)布:2024/12/30 5:30:2組卷:39引用:4難度:0.5
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