2020-2021學(xué)年湖南省懷化市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

  B．草木灰的水溶液呈堿性與鹽類的水解有關(guān)

  C．“冰水為之，而寒于水”說明冰的能量低于水

  D．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 2．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（　　）
  

  A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化

  B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

  C．圖a所示反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生

  D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化
  組卷：155引用：2難度：0.4

  解析

• 3．純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-。下列措施能促進(jìn)水的電離的是（忽略體積變化）（　　）

  A．加入幾滴硫酸	B．適當(dāng)加熱
  C．加入少量KOH	D．加入少量Na2SO4
  組卷：72引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列反應(yīng)在任何溫度下（所示狀態(tài)）均不能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

  A．2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ?mol-1

  B．2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-254kJ?mol-1

  C．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163kJ?mol-1

  D．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ?mol-1
  組卷：185引用：3難度：0.7

  解析

• 5．在體積為1L的某恒容密閉容器中，起始加入5mol A和3mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后達(dá)到平衡，測得D的濃度為0.5mol/L。則下列相關(guān)說法正確的是（　　）

  A．A的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

  B．C的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min）

  C．2min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3

  D．升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所推出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素不合理的是（　?。?br />

  序號(hào)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	影響化學(xué)反應(yīng)的因素
  A	鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒	反應(yīng)物的種類
  B	碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)	反應(yīng)溫度
  C	雙氧水分解緩慢，而在加入二氧化錳后迅速分解	催化劑
  D	Zn粉與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率比Zn?？?/td>	反應(yīng)物的表面積

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：83引用：1難度：0.4

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三、解答題（共4小題，滿分56分）

• 19．霧霾含有大量的SO₂、NO等污染性氣體，工業(yè)上通過霧霾處理可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃。如圖為工業(yè)處理SO₂和NO制Na₂S₂O₄和NH₄NO₃的一種流程（Ce為鈰元素）。
  
  （1）Na₂S₂O₄中S元素的化合價(jià)為

   

  。
  （2）裝置Ⅳ獲得NH₄NO₃粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

   

  、洗滌、低溫干燥。
  （3）已知H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；則0.1mol/L NaHSO₃溶液中c（

  SO

  2

  -

  3

  ）

   

  c（H₂SO₃）。（填“＞”、＜”或“=”）
  （4）裝置Ⅱ中NO被Ce⁴⁺（酸性環(huán)境下）氧化為

  NO

  -

  3

  的離子方程式為

   

  。
  （5）裝置Ⅲ電解時(shí)，Ce³⁺在

   

  （填“陰”或“陽”）極反應(yīng)，使Ce⁴⁺得到再生；每生成1mol S₂

  O

  2

  -

  4

  時(shí)，可得到

   

  mol Ce⁴⁺；電解后溶液pH

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 20．氮的氧化物是大氣污染物之一，用一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
  Ⅰ．已知：?。?C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH=-221kJ?mol^-l
  ⅱ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ?mol^-1
  ⅲ．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+181kJ?mol^-1
  （1）請(qǐng)寫出用CO還原NO的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）下列措施能夠增大CO還原NO反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  。（填字母序號(hào)）
  A．及時(shí)分離出CO₂
  B．降低溫度
  C．減小容器壓強(qiáng)
  D．使用優(yōu)質(zhì)催化劑
  （3）在某恒溫恒容容器中發(fā)生CO還原NO的反應(yīng)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母序號(hào)）
  A．2v_正（CO）=v_逆（N₂）
  B．氣體密度不再隨時(shí)間改變
  C．CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間改變
  D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
  Ⅱ．在體積均為1L的兩個(gè)密閉容器A（500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）中分別加入0.1mol N₂O、0.1mol CO和相同催化劑發(fā)生反應(yīng)N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH＜0；實(shí)驗(yàn)測得A、B容器中N₂O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
  （4）B容器中N₂O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的曲線

   

  （填字母序號(hào)）。
  （5）要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N₂O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是

   

  。（答出1條即可）
  （6）A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓為2.5MPa,則500℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（保留兩位小數(shù)，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （7）已知反應(yīng)速率v_正=K_正×c（N₂O）×c（CO），v_逆=K_逆×c（N₂）×c（CO₂），K_正、K_逆分別表示正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度，則M處的

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。（保留兩位小數(shù)）
  組卷：12引用：2難度：0.4

  解析