氮的氧化物是大氣污染物之一，用一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．已知：ⅰ．2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH=-221kJ?mol^-l
ⅱ．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ?mol^-1
ⅲ．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+181kJ?mol^-1
（1）請寫出用CO還原NO的熱化學(xué)方程式

2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-747kJ/mol

2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-747kJ/mol

。
（2）下列措施能夠增大CO還原NO反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是

AB

AB

。（填字母序號）
A．及時(shí)分離出CO₂
B．降低溫度
C．減小容器壓強(qiáng)
D．使用優(yōu)質(zhì)催化劑
（3）在某恒溫恒容容器中發(fā)生CO還原NO的反應(yīng)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

CD

CD

。（填字母序號）
A．2v_正（CO）=v_逆（N₂）
B．氣體密度不再隨時(shí)間改變
C．CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間改變
D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
Ⅱ．在體積均為1L的兩個(gè)密閉容器A（500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）中分別加入0.1mol N₂O、0.1mol CO和相同催化劑發(fā)生反應(yīng)N₂O（g）+CO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH＜0；實(shí)驗(yàn)測得A、B容器中N₂O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
（4）B容器中N₂O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的曲線

a

a

（填字母序號）。
（5）要縮短b曲線對應(yīng)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N₂O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是

加壓

加壓

。（答出1條即可）
（6）A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓為2.5MPa,則500℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.11

0.11

。（保留兩位小數(shù)，K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（7）已知反應(yīng)速率v_正=K_正×c（N₂O）×c（CO），v_逆=K_逆×c（N₂）×c（CO₂），K_正、K_逆分別表示正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度，則M處的

v

正

v

逆

=

1.78

1.78

。（保留兩位小數(shù)）