硝酸是一種重要的化工原料。
（1）在濃硝酸中加入銅片，開始反應(yīng)時(shí)有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O；反應(yīng)停止后，仍有銅剩余，加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是 CC（填字母）。
A．還原劑
B．氧化劑
C．酸化
D．提供熱能
（2）實(shí)驗(yàn)小組用稀硝酸和銅分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示，夾持儀器已略去）。
①甲組實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們觀察到集氣瓶中收集到無色氣體。部分同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能確定是銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO，因?yàn)榧瘹馄恐袩o色氣體的來源可能是 如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)生成NO如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)生成NO。
②乙組實(shí)驗(yàn)的操作步驟是：
a.關(guān)閉活塞K1，打開活塞K2，將過最稀硝酸加入石灰石中。該操作的目的是 生成二氧化碳，排盡裝置中的空氣生成二氧化碳，排盡裝置中的空氣。
b.待石灰石反應(yīng)完全后，將銅絲插入過量稀硝酸中。
c.一段時(shí)間后，欲證明圓底燒瓶中收集列的無色氣體是NO，應(yīng)進(jìn)行的操作是 打開K1，用氣囊鼓入空氣打開K1，用氣囊鼓入空氣，觀察到的現(xiàn)象是 圓底燒瓶?jī)?nèi)的無色氣體變成紅棕色圓底燒瓶?jī)?nèi)的無色氣體變成紅棕色。
（3）某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。某同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。
查閱資料：a.2NO+Na2O2═2NaNO2；
b.6NaNO2+3H2SO4（?。┄T3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
c.酸性條件下，NO能被MnO-4氧化生成NO-3。
該同學(xué)在乙組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，用如圖所示裝置探究NO與Na2O2的反成。
①C裝置中堿石灰的作用是 除去水蒸氣、二氧化碳除去水蒸氣、二氧化碳；F裝置中反應(yīng)的離子方程式為 5NO+3MnO-4+4H+=5NO-3+3Mn2++2H2O5NO+3MnO-4+4H+=5NO-3+3Mn2++2H2O。
②充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)a的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇空氣變?yōu)榧t棕色，則反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇空氣變?yōu)榧t棕色，則反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生。
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【答案】Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；C；如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)生成NO；生成二氧化碳，排盡裝置中的空氣；打開K1，用氣囊鼓入空氣；圓底燒瓶?jī)?nèi)的無色氣體變成紅棕色；除去水蒸氣、二氧化碳；5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O；取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇空氣變?yōu)榧t棕色，則反應(yīng)2NO+Na2O2═2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：2難度：0.4
相似題
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1．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請(qǐng)回答下列問題
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖1所示實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實(shí)際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應(yīng)開始前，應(yīng)進(jìn)行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間，目的是；
⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學(xué)式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關(guān)閉K1和K2 c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式。
③實(shí)驗(yàn)過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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