過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)處理含重金屬離子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。
Ⅰ.某實驗小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣。
（1）裝置d中的試劑是 濃硫酸濃硫酸，作用是 防止過氧化鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)防止過氧化鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)。
（2）根據(jù)上面的實驗裝置進(jìn)行實驗，步驟如下：
①通入一段時間氧氣
②熄滅酒精燈
③點燃酒精燈
④停止通入氧氣
⑤裝入藥品及試劑
⑥檢驗裝置的氣密性
正確的操作順序是：⑥⑤①③④②⑥⑤①③④②。
Ⅱ.工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：
已知：①CaO2?8H2O是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)；②沉淀時需控制溫度為0℃左右。
實驗室模擬沉淀反應(yīng)的所用裝置如圖：
（3）裝置的連接順序為 dabcdabc（填字母）。
（4）沉淀時需控制溫度為0℃左右的可能原因是 氨水和過氧化氫受熱易分解或該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率氨水和過氧化氫受熱易分解或該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率。
（5 ）沉淀步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4++2Cl-CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4++2Cl-。
（6）測定CaO2?8H2O樣品純度的方法是：稱取0.300g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L-1 CH3COOH溶液，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnSO4稀溶液，立即用0.0200molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%30%。
②上述過程中若使用稀硫酸而不使用稀醋酸溶解樣品，則測得樣品的純度將 偏低偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】濃硫酸；防止過氧化鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)；⑥⑤①③④②；dabc；氨水和過氧化氫受熱易分解或該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4++2Cl-；30%；偏低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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