2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

• 1．化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2020年，中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功進(jìn)行深?？瓶蓟顒?dòng)，制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度、韌性和熔點(diǎn)

  B．納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，其原理是相同的

  C．秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，陶土屬于合成高分子材料

  D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，混合氣體分子數(shù)等于2NA

  B．0.2molFeCl3水解形成的Fe（ OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NA

  C．向由2.3gNa與2.7gAl組成的混合物中加入足量水充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.2NA

  D．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每消耗1molKClO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 3．下列有關(guān)離子方程式表示正確的是（　?。?/h2>

  A．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

  B．碳酸氫鋇與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O

  C．已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時(shí)：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-

  D．酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液：2MnO4-+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）

  A．能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、Mg2+

  B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、ClO-、Ag+

  C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Mg2+、AlO2-、I-、NO3-

  D．某無(wú)色透明的溶液中：AlO2-、NH4+、HCO3-、Cl-
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 5．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑	分離方法
  A	SO2（H2S）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
  B	HBr（ Br2）	NaOH	洗氣
  C	乙酸乙酯（乙醇）	飽和Na2CO3溶液	分液
  D	CO2（SO2）	飽和NaHSO3溶液	洗氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 6．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（ 注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：Z＞Y

  B．W、X、Y三種元素可組成多種酸

  C．W、Y、Z三種元素中任意兩種組成的二元離子化合物，共有兩種

  D．X與W組成的化合物的沸點(diǎn)一定比Y與W組成的化合物的沸點(diǎn)低
  組卷：19引用：2難度：0.5

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• 7．下列“類比”合理的是（　　）

  A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，則Na在CO2中燃燒可能生成Na2CO3和C

  B．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClO

  C．C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3

  D．往AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水生成Al（ OH）3沉淀，則往CuCl2溶液中加入過(guò)量氨水生成Cu（ OH）2沉淀
  組卷：8引用：1難度：0.7

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二、填空題（本大題共4個(gè)小題，共46分）

• 21．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)處理含重金屬離子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。
  Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過(guò)氧化鈣。
  
  （1）裝置d中的試劑是

   

  ，作用是

   

  。
  （2）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
  ①通入一段時(shí)間氧氣
  ②熄滅酒精燈
  ③點(diǎn)燃酒精燈
  ④停止通入氧氣
  ⑤裝入藥品及試劑
  ⑥檢驗(yàn)裝置的氣密性
  正確的操作順序是：

   

  。
  Ⅱ.工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如圖：
  
  已知：①CaO₂?8H₂O是一種白色晶體，微溶于水，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)；②沉淀時(shí)需控制溫度為0℃左右。
  實(shí)驗(yàn)室模擬沉淀反應(yīng)的所用裝置如圖：
  
  （3）裝置的連接順序?yàn)?

   

  （填字母）。
  （4）沉淀時(shí)需控制溫度為0℃左右的可能原因是

   

  。
  （5 ）沉淀步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）測(cè)定CaO₂?8H₂O樣品純度的方法是：稱取0.300g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L^-1 CH₃COOH溶液，振蕩使樣品溶解生成過(guò)氧化氫，再加入幾滴MnSO₄稀溶液，立即用0.0200molL^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
  ①樣品中CaO₂?8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  ②上述過(guò)程中若使用稀硫酸而不使用稀醋酸溶解樣品，則測(cè)得樣品的純度將

   

  （填“偏高”“偏低”或“不變”）。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 22．一種從廢電池正極材料（含鋁箔、LiCoO₂、Fe₂O₃及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中回收各種金屬的工藝流程如圖。
  
  已知：①黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過(guò)濾。
  ②鈷酸鋰難溶于水，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。
  ③K_sp（CoC₂O₄）=6.3×10^-8，K_sp[Co（OH）₂]=6.3×10^-15。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）為了提高“堿溶”效率，可以采取的措施是

   

  。（寫出一條即可）
  （2）“浸取”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“沉鈷”時(shí)采用飽和草酸銨溶液將鈷元素轉(zhuǎn)化為CoC₂O₄，與草酸鈉溶液相比效果更好，原因是

   

  。
  （4）“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為

   

  。
  （5）“沉鐵”時(shí)所得黃鈉鐵礬的化學(xué)式可表示為Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n。采用滴定法測(cè)定黃鈉鐵礬樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  Ⅰ．稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液。
  Ⅱ．量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液。
  Ⅲ．另取25.00mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀1.165g。用Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為

   

  ；黃鈉鐵礬的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析