在T℃下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0，a為正整數(shù)）。
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為

1

1

。
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是

AC

AC

。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是

A

A

（稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A.2molX、1molY、1molAr                   B．a(chǎn)molZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW      D.2molX、1molY、1molZ
（4）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入4molX和6molY，若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為

Q

Q

kJ。
（5）溫度維持T℃不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則

N

N

（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M

＞

＞

N（選填＞、＜、=符號(hào)）。
（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為

350

350

℃。