2016-2017學(xué)年河北省滄州一中高三（上）周測(cè)化學(xué)試卷（9.22）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將答案涂在答題卡上，每小題3分）．

• 1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等

  B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

  C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

  D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快
  組卷：41引用：6難度：0.9

  解析

• 2．一定溫度下反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol?L^-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1

  B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3

  C．2min末的反應(yīng)速率v（B）=0.3mol?L-1?min-1

  D．在這2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
  組卷：191引用：7難度：0.7

  解析

• 3．2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  △

  2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

  B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

  C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

  D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v= c 2 - c 1 t 2 - t 1
  組卷：421引用：32難度：0.9

  解析

• 4．已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH₃）、ν（O₂）、ν（NO）、ν（H₂O）（摩/升?分）表示，則正確的關(guān)系是（　?。?/h2>

  A． 4 5 ν（NH3）=ν（O2）	B． 5 6 ν（O2）=ν（H2O）
  C． 2 3 ν（NH3）=ν（H2O）	D． 4 5 ν（O2）=ν（NO）
  組卷：730引用：49難度：0.9

  解析

• 5．NH₃和純凈的O₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，測(cè)得生成的H₂O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（　?。?/h2>

  A．v（O2）=0.225mol?L-1?min-1

  B．v（H2O）=0.375mol?L-1?min-1

  C．v（N2）=0.125mol?L-1?min-1

  D．v（NH3）=0.250mol?L-1?min-1
  組卷：195引用：20難度：0.5

  解析

• 6．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

  B．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol?L-1min?-1

  C．13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加

  D．13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加
  組卷：72引用：2難度：0.5

  解析

• 7．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄CO₃+NH₃?H₂O，測(cè)得c（NH₂COO^-）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0～12min,初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大

  B．c（NH2COO-）將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而不斷減小

  C．25℃時(shí)，0～6min,v（NH2COO-）為0.05mol?L-1?min-1

  D．15℃時(shí)，第30min時(shí)，c（NH2COO-）為2.0mol?L-1
  組卷：97引用：7難度：0.5

  解析

• 8．下列說法正確的是（　　）

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

  B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

  C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

  D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
  組卷：879引用：24難度：0.9

  解析

• 9．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/label>

  B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

  C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

  D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2
  組卷：591引用：137難度：0.7

  解析

• 10．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

  D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  組卷：305引用：53難度：0.7

  解析

• 11．下列說法中，不正確的是（　?。?br />

  A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s） 的△H＜0，△S＜0

  B．在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的投料比與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率

  C．在其他條件不變時(shí)，向H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應(yīng)速率加快，I2的轉(zhuǎn)化率不變

  D．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+C?2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有CO2、C、CO
  組卷：10引用：1難度：0.5

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將答案涂在答題卡上，每小題3分）．

• 34．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

  B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

  C．c（Fe2+）=1 mol?L-1的溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

  D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-
  組卷：3引用：3難度：0.7

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二、解答題（共1小題，滿分8分）

• 35．在T℃下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0，a為正整數(shù)）。
  當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
  （1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為

   

  。
  （2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B．容器內(nèi)氣體的密度一定
  C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
  （3）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是

   

  （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
  A.2molX、1molY、1molAr                   B．a(chǎn)molZ、1molW
  C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW      D.2molX、1molY、1molZ
  （4）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入4molX和6molY，若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為

   

  kJ。
  （5）溫度維持T℃不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則

   

  （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M

   

  N（選填＞、＜、=符號(hào)）。
  （6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
  

  溫度/℃	200	250	300	350
  平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

  若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為

   

  ℃。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析