黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I₁（Fe）與I₁（Cu）的關(guān)系是：I₁（Fe）

＞

＞

I₁（Cu）（填“＞“＜“或“=”）
（3）血紅素是吡咯（C₄H₅N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e²⁺ ）可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖1：

①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為

sp²

sp²

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為

10mol

10mol

個(gè)。分子中的大π鍵可用中表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡略環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為

π

6

5

π

6

5

。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?!--BA-->

CH₄＜NH₃＜H₂O

CH₄＜NH₃＜H₂O

（填化學(xué)式）。
④血液中的O₂是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe²⁺與O₂是通過

配位

配位

鍵相結(jié)合。
（4）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO₂可經(jīng)過SO₂→SO₃→H₂SO₄途徑形成酸雨。SO₂的空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

。H₂SO₄的酸性強(qiáng)于H₂SO₃的原因是

SO₂（OH）₂（或H₂SO₄）中S的化合價(jià)為+6，S的正電性強(qiáng)于SO（OH）₂（或H₂SO₃）中的S，使羥基中O─H間的共用電子對更易偏向O原子，羥基更容易電離出H⁺，故酸性H₂SO₄強(qiáng)于H₂SO₃（或者H₂SO₄中非羥基氧的數(shù)目為4-2=2個(gè)，H₂SO₃中非羥基氧的數(shù)目為3-2=1個(gè)，H₂SO₄中非羥基氧的數(shù)目多于H₂SO₃中非羥基氧的數(shù)目，故H₂SO₄的酸性更強(qiáng)）

SO₂（OH）₂（或H₂SO₄）中S的化合價(jià)為+6，S的正電性強(qiáng)于SO（OH）₂（或H₂SO₃）中的S，使羥基中O─H間的共用電子對更易偏向O原子，羥基更容易電離出H⁺，故酸性H₂SO₄強(qiáng)于H₂SO₃（或者H₂SO₄中非羥基氧的數(shù)目為4-2=2個(gè)，H₂SO₃中非羥基氧的數(shù)目為3-2=1個(gè)，H₂SO₄中非羥基氧的數(shù)目多于H₂SO₃中非羥基氧的數(shù)目，故H₂SO₄的酸性更強(qiáng)）

（5）用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)為

4

4

個(gè)。已知石墨的密度為ρg/cm³，C-C鍵的鍵長為rcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則石墨晶體的層間距d=

16

3

3

r

2

ρ

N

A

16

3

3

r

2

ρ

N

A

cm。