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試題詳情
新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是HH； 寫出碳原子的電子排布式為1s22s22p21s22s22p2。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）
。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是極性鍵 σ鍵極性鍵 σ鍵（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為sp3雜化sp3雜化。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為正四面體形正四面體形，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為三角錐形三角錐形。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：氨氣分子為極性分子，并且氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，故氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓變小，形成噴泉氨氣分子為極性分子，并且氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，故氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓變小，形成噴泉、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，NH3?H2O?NH4++OH-，所以氨水顯堿性，能夠使酚酞試液變紅色，形成紅色噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，NH3?H2O?NH4++OH-，所以氨水顯堿性，能夠使酚酞試液變紅色，形成紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。
（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為PbCH3NH3I3PbCH3NH3I3；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為88； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。
【考點(diǎn)】原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】H；1s22s22p2；；極性鍵 σ鍵；sp3雜化；正四面體形；三角錐形；氨氣分子為極性分子，并且氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，故氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓變小，形成噴泉；氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，NH3?H2O?NH4++OH-，所以氨水顯堿性，能夠使酚酞試液變紅色，形成紅色噴泉實(shí)驗(yàn)；PbCH3NH3I3；8；X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
；極性鍵 σ鍵；sp3雜化；正四面體形；三角錐形；氨氣分子為極性分子，并且氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，故氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓變小，形成噴泉；氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，NH3?H2O?NH4++OH-，所以氨水顯堿性，能夠使酚酞試液變紅色，形成紅色噴泉實(shí)驗(yàn)；PbCH3NH3I3；8；X-射線衍射實(shí)驗(yàn)【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5
相似題
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過(guò)灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：2難度：0.7 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7