氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：
I．氨氣的制備
某化學實驗小組同學利用如圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O；B中圓底燒瓶收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口 aa（填“a”或“b”）。
（2）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是 極易溶于水，與水反應生成堿極易溶于水，與水反應生成堿；你認為引發(fā)噴泉的操作應是 關閉止水夾a、b,打開止水夾c,用熱毛巾將燒瓶捂熱關閉止水夾a、b,打開止水夾c,用熱毛巾將燒瓶捂熱。
（3）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 ②④②④（填序號）。
Ⅱ．氨氣與二氧化氮的反應
（4）銅和濃硝酸產生NO2的化學方程式是 Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
（5）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入（4）中產生的NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。
在一定溫度下按圖3示裝置進行實驗。打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實驗現(xiàn)象是 紅棕色氣體逐漸褪色紅棕色氣體逐漸褪色；反應的化學方程式 8NH3+6NO2催化劑△7N2+12H2O8NH3+6NO2催化劑△7N2+12H2O。
（6）若有NO2和NH3的混合物1mol,充分反應。反應后所得到產物中，經氧化得到的N2比經還原得到的N2多1.4g,則反應混合物中NO2與NH3的體積比是 3：2或3：73：2或3：7。
△
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催化劑
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催化劑
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【考點】氨的實驗室制法．
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；a；極易溶于水，與水反應生成堿；關閉止水夾a、b，打開止水夾c，用熱毛巾將燒瓶捂熱；②④；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；紅棕色氣體逐漸褪色；8NH3+6NO27N2+12H2O；3：2或3：7
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催化劑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：346引用：7難度：0.6
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
2．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：121引用：2難度：0.8 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9
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