某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0mol/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g.
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：
| 反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 4.0mol/L鹽酸 | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應(yīng)劇烈 | 反應(yīng)結(jié)束 |
| 2.0mol/L硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 | 極少量氣泡 | 少量氣泡 | ||
| 4.0mol/L硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 | 少量氣泡 | 有比較連續(xù)的氣泡 | ||
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
．（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（寫出2種可能）：
1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．
SO
2
-
4
1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．
SO
2
-
4
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
| 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> | 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 金屬鋁形態(tài) | 鹽酸濃度 /mol?L-1 |
| 1 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； 2實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； 3實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響． |
① | 25?C | 鋁片 | 4.0 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2↑；反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快；1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等．
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：358引用：6難度：0.1
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