某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素．
實驗藥品：2.0mol/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g.
（Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：
| 反應進程（分鐘） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 4.0mol/L鹽酸 | 少量氣泡 | 較多氣泡 | 大量氣泡 | 反應劇烈 | 反應結束 |
| 2.0mol/L硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 | 極少量氣泡 | 少量氣泡 | ||
| 4.0mol/L硫酸 | 無明顯現(xiàn)象 | 少量氣泡 | 有比較連續(xù)的氣泡 | ||
（1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．（2）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
反應放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應速率加快
反應放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應速率加快
．（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O（寫出2種可能）：
1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用等．
SO
2
-
4
1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用等．
SO
2
-
4
（Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
| 實驗目的 | 實驗編號 | 溫度 | 金屬鋁形態(tài) | 鹽酸濃度 /mol?L-1 |
| 1 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； 3實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應速率的影響． |
① | 25?C | 鋁片 | 4.0 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
【考點】化學反應速率的影響因素．
【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2↑；反應放熱使溶液溫度升高，從而使化學反應速率加快；1、Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用等．
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：354引用：6難度：0.1