如圖所示的裝置，電源為Zn-MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為 負(fù)極負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；該極的電極反應(yīng)是 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+。
（2）甲裝置中總的化學(xué)方程式是 2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）丙裝置中Y電極為 陰極陰極（填“陰極”或“陽極”）；通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑。
（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g,請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 0.2240.224L。
電解
電解
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】負(fù)極；Zn-2e-=Zn2+；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；陰極；2Cl--2e-=Cl2↑；0.224
電解
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.5
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1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，在測定電池的電動(dòng)勢后，才可以標(biāo)出被測電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計(jì)是測量溶液pH的儀器，常用pH計(jì)的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構(gòu)如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將玻璃電極（作負(fù)極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計(jì)的測量電壓與待測溶液pH關(guān)系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
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