2019-2020學(xué)年吉林省松原市油田高級(jí)中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一.單選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題2分，計(jì)40分）

• 1．門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　?。?/h2>

  A．提出原子學(xué)說	B．提出分子學(xué)說
  C．發(fā)現(xiàn)元素周期律	D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律
  組卷：47引用：14難度：0.9

  解析

• 2．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鐵與鹽酸反應(yīng)

  B．C與CO2共熱

  C．碳酸鈣的分解

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
  組卷：18引用：6難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　?。?/h2>

  A．氧化鈣

  B．氮?dú)?/label>

  C．硫化鈉

  D．硫化氫
  組卷：200引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列元素中不屬于短周期元素的是（　?。?/h2>

  A．H

  B．O

  C．S

  D．K
  組卷：30引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

  B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

  C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

  D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：102引用：3難度：0.5

  解析

• 6．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．調(diào)味劑

  B．防腐劑

  C．增稠劑

  D．著色劑
  組卷：57引用：7難度：0.9

  解析

• 7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

  B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

  C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

  D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
  組卷：619引用：44難度：0.9

  解析

• 8．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

  B．HF的電子式：

  C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
  組卷：76引用：27難度：0.9

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定

  B．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵

  C．PCl5中各微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵
  組卷：77引用：6難度：0.5

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三、解答題（共4小題，滿分45分）

• 28．如圖所示的裝置，電源為Zn-MnO₂干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：
  （1）在電源中，B電極為

   

  （填“正極”或“負(fù)極”）；該極的電極反應(yīng)是

   

  。
  （2）甲裝置中總的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）丙裝置中Y電極為

   

  （填“陰極”或“陽極”）；通電一段時(shí)間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g,請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

   

  L。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 29．煙氣（主要污染物SO₂、NO_X）經(jīng)O₃預(yù)處理后用CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO₂、NOx 的含量。
  （1）T℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO₂發(fā)生反應(yīng)
  3NO₂（g）?3NO（g）+O₃（g）△H＞0 體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t的變化如下表所示：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
  壓強(qiáng)/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

  ①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng) p

   

  24.00 MPa（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②15min 時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=

   

  。
  ③T℃時(shí)反應(yīng)3NO₂（g）?3NO（g）+O₃（g）的平衡常數(shù)的值Kp=

   

  （Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （2）T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2mol NO₂發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=k_正 c²（NO₂），v_逆=k_逆 c²（NO）?c（O₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí) NO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡）：
  
  ①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO₂發(fā)生反應(yīng)，要提高 NO₂轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

   

  、

   

  。
  ②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ③計(jì)算 A 點(diǎn)處

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  （保留1位小數(shù)）。
  組卷：9引用：1難度：0.4

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