近期發(fā)現(xiàn)，H₂S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是

d

d

（填標(biāo)號）
a.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
b.常溫下，氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
c.常溫下，0.10mol?L^-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
d.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
（2）向H₂S的水溶液中緩慢通入SO₂至飽和，再繼續(xù)通一段時(shí)間，整個過程中c（H⁺）的變化情況為

先降低，后升高，且比原溶液高，最后保持不變

先降低，后升高，且比原溶液高，最后保持不變

（3）常溫下，向0.1mol/LH₂S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c（S^2-）與溶液pH的關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化及H₂S的揮發(fā)）。請計(jì)算：

①當(dāng)溶液中c（S^2-）=1.4×10^-19mol/L，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

10^-13

10^-13

mol/L。
②當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol/L。
（4）向ZnSO₄溶液中滴加飽和H₂S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象

H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，S^2-由二級電離產(chǎn)生，濃度太小，不能生成ZnS沉淀；加入氨水后中和H⁺，使c（H⁺）減小，電離平衡正向移動，c（S^2-）增大，可產(chǎn)生ZnS沉淀

H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，S^2-由二級電離產(chǎn)生，濃度太小，不能生成ZnS沉淀；加入氨水后中和H⁺，使c（H⁺）減小，電離平衡正向移動，c（S^2-）增大，可產(chǎn)生ZnS沉淀

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