2020-2021學(xué)年上海交大附中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題

• 1．下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是（　　）

  A．鈉

  B．鋁

  C．溴

  D．氯
  組卷：48引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子： 10 8 O

  B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．硫化鈉的電子式：

  D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 3．口罩的核心材料熔噴布是以聚丙烯為主要原料，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是

  B．石油的裂化可以得到聚丙烯的單體

  C．聚丙烯和聚乙烯是同系物

  D．聚丙烯是混合物
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知COS分子中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列描述的正確的是（　?。?/h2>

  A．COS的電子式為：

  B．COS是非極性分子

  C．COS沸點高于CO2

  D．COS完全燃燒后得到的氧化產(chǎn)物是CO2和SO2
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列化學(xué)事實能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3	B．氧化性：Cl2＜N2
  C．酸性：H2SO3＞HClO	D．共價鍵極性：F-H＞O-H
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 6．黑面包實驗沒有體現(xiàn)出濃硫酸的是（　?。?/h2>

  A．酸性

  B．吸水性

  C．脫水性

  D．強氧化性
  組卷：37引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列溶液不一定呈中性的是（　?。?/h2>

  A．pH=6的水

  B．CsCl水溶液

  C．c（H+）=10-7mol/L的溶液

  D．通電一段時間后的Na2SO4溶液
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析

• 8．常溫下，加水稀釋冰醋酸，再此過程中始終增大的是（　?。?/h2>

  A．溶液的導(dǎo)電能力	B．醋酸的電離度
  C．溶液的pH值	D．醋酸的電離平衡常數(shù)
  組卷：19引用：3難度：0.7

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二、綜合分析題

• 23．近期發(fā)現(xiàn)，H₂S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是

   

  （填標(biāo)號）
  a.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
  b.常溫下，氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
  c.常溫下，0.10mol?L^-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
  d.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
  （2）向H₂S的水溶液中緩慢通入SO₂至飽和，再繼續(xù)通一段時間，整個過程中c（H⁺）的變化情況為

   

  
  （3）常溫下，向0.1mol/LH₂S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得c（S^2-）與溶液pH的關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化及H₂S的揮發(fā)）。請計算：
  
  ①當(dāng)溶液中c（S^2-）=1.4×10^-19mol/L，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

   

  mol/L。
  ②當(dāng)pH=13時，溶液中c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol/L。
  （4）向ZnSO₄溶液中滴加飽和H₂S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 24．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定
  
  （1）A為氯氣發(fā)生裝置。其反應(yīng)原理是
  

   

  KClO₃+

   

  HCl（濃）→

   

  KCl+

   

  Cl₂+

   

  H₂O
  配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。

   

  
  （2）B中的除雜試劑為

   

  
  （3）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl₂發(fā)生的反應(yīng)有：
  ①3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH→2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，
  ②

   

  
  （4）資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO₄^2-＞MnO₄^-。驗證實驗如下：將K₂FeO₄投入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色。該現(xiàn)象能否證明氧化性：FeO₄^2-＞MnO₄^-？

   

  。并說明理由

   
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析