已知25℃時,醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
醋酸 | 氫硫酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.8×10-5 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=4.9×10-10 |
b>a>c
b>a>c
。(2)25℃時,等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的順序為
②>①>③
②>①>③
(填序號)。(3)25℃時,濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序為
③>②>①
③>②>①
(填序號)。(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是
ac
ac
。a.c(H+)<c(OH-)
b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)
c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃時,向NaCN溶液中通入少量H2S,反應(yīng)的離子方程式為
CN-+H2S=HS-+HCN
CN-+H2S=HS-+HCN
。【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡.
【答案】b>a>c;②>①>③;③>②>①;ac;CN-+H2S=HS-+HCN
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:36引用:3難度:0.7
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